《鲁教版化学反应原理第三单元水的电离和溶液的酸碱性试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版化学反应原理第三单元水的电离和溶液的酸碱性试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学校_ 班级_ 姓名_ 考试号_密 封 线 20102011学年度第一学期高二专题检测 水的电离和溶液的酸碱性试题 2011.01本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改
2、动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第卷（选择题 共45分）本卷共15小题，每题3分，共45分。每题四个选项中只有一个选项是符合题目要求的.1下列说法正确的是 ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaO
3、H溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液3下列叙述正确的是 A无论是纯水，还是酸、碱或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4在100时，NaCl溶液中c(H)1106 A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)110125向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0
4、.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，2的物质的量浓度为 104 mol/L B5.05103 mol/L104 mol/L D1.01103 mol/L6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg.下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体
5、积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A由水电离的c(H)：
6、B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：10. 如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ABCDX/mol/LY/mol/L11. 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，分别通入、，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是Aa为氢硫酸中通入O2 Bb为亚硫酸中通入O2Cd为氢硫酸中通入Cl2 Dc为亚硫
7、酸中通入Cl212. 根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强13. 用0.01 molL1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸14. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是AMOH和ROH均是强碱B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C在X点
8、时，c（M+）=c（R+）D常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液15. 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A当pH=7时，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)B当pH7时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H+)C当恰好完全中和时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D无论溶液显什么性都有关系：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH）密 封 线第卷（非选择题 共55分）16. （7分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
9、（1）两溶液中c(H+) c(OH-)=_（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) 10-6molL-1（填“”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）17. （13分）常温下，向25 mL mol/L M mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图确定MOH为_碱（填“强”或“弱”），理由是_
10、 _。（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点_；C点_；（4）D点时，溶液中c(A)+c(HA)_2 c(M+)（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = _mol/L。18. （5分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH
11、7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaCO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)学校_ 班级_ 姓名_ 考试号_密 封 线19. （6分） (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7 C35之间 D57之间(4)25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小
