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1、起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子或铵根氢氧根离子3、 盐的组成金属离子或铵根酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：正价一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.负价负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫.可变正价：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.原子团
2、的化合价负一价：氢氧根OH,硝酸根NO3,氯酸根ClO3,高锰酸根MnO4；负二价：硫酸根SO4,碳酸根CO3,亚硫酸根SO3,锰酸根MnO4；负三价：磷酸根PO4；正一价：铵根NH4.三、熟记下列反应方程式：一酸的性质1与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.2酸碱盐水.3酸某些金属氧化物盐水.4酸活泼金属盐氢气.5酸盐新盐新酸.1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生,锌粒逐渐减少.2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生,铁逐渐
3、减少,4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2溶液变成浅绿色.5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe23 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.二碱的性质：1碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.2碱多数非金属氧化物盐水3碱酸盐水4碱某些盐另一种盐另一种碱1、 氢氧化
4、钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca2三盐的性质：1盐某些金属另一种盐另一种金属.2盐某些酸另一种盐另
5、一种酸.3盐某些碱另一种盐另一种碱4盐某些盐另一种盐另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀
6、硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.（2）
7、碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶.（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶.氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.钾钠铵盐硝酸盐溶,盐酸盐不溶银亚汞.硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐只溶钾钠铵.六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.（3） 铁发生置换反应时,生成2价的铁的化合物.3、 金属跟盐反应的条件1在金属活动性
8、顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.2反应物中的盐要可溶.3K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀.5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO熟石灰Ca2石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3醋酸乙酸CH3COOH 干冰CO2金刚石、石墨 C 冰 H2O天然气甲烷CH4酒精乙醇 C2H5OH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P红磷黑色的固体C、
9、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4无水硫酸铜、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体 S蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀CuOH2红褐色絮状沉淀FeOH3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀MgOH2、AlOH3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含Fe3溶液
10、九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸或Cl取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.2、 检验稀硫酸或SO42取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.6、 鉴
11、别CaOH2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体或各滴入几滴Na2CO3溶液,有白色沉淀产生的原溶液是CaOH2,无现象产生的原溶液是NaOH.补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu2有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液
12、的酸碱性用指示剂,溶液的酸碱度用pH来表示.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.十、除杂问题的要求.加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.反应后不
13、能带入新的杂质.操作方法简便易行.概括：不减-不增-不繁培优练习相对原子质量：H1 O16 S32Fe56 Mg24 Al27 Zn65Ca40Ba137Cl35.5一、选择题每小题2分,共36分1下列物质的俗称与化学式不相符合的是A干冰 CO2 B生石灰Ca2 C烧碱NaOH D食盐NaCl2下列金属镉Cd2+的化合物中,属于碱的是ACdCO3 BCdCl2 CCd2 DCdS3下列物质,在空气里敞口放置一段时间后,质量增加的是A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸 D浓硝酸4家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸具有酸的性质,从而使皮肤肿痛.要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水5下列实验操作或记录正确的是A稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟C用托盘天平称取5.4g氯化钠D
