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1、 金属的化学性质题型总结一、金属活动性排序题（中考必考题型）1.（10滨州8）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X+YSO4=XSO4+Y Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z X+H2SO4=XSO4+H2 Z与H2SO4不发生反应则三种金属的活动性满足( ) AXYZ BZYX CYZX DXZY2.（2010山东临沂9）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A.YXZ B.XYZ C
2、.ZYX D.XZY 3.（2010浙江台州）16现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱( ) A甲丙乙 B甲乙丙 C.乙丙甲D.丙乙甲4.（10湖北省恩施市6）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 二、判断化学反应
3、是否发生：5.（10湖北省襄樊市9）下列各组物质不能发生反应的是：( )A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液6下列化学反应能否发生，若能发生请写出化学方程式。（1）铁丝放入硝酸银溶液：（2）铜丝插入硫酸亚铁溶液中：（3）镁条放入氯化银（难溶）中：（4）铝丝放入稀盐酸中：三、金属与混合盐溶液反应（改良废水问题）7.（2010浙江温州16）某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的( ) A.稀盐酸 B氢氧化钠 C银粉 D铁粉8.（2010浙江东阳20）向Cu(NO3)2溶液中加入一
4、定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA. B. C. D.9.（10湛江15）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是( )A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B若剩余
5、固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体可能只含有铜D剩余固体中如果有铁，一定也有铜10.（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+四、置换反应先后溶液的质量变化：(一)基本题型：11将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硫酸亚铁溶液 D稀盐酸12
6、锌与下列物质反应溶液质量增加且无气泡产生的是（ ）A稀盐酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸镁溶液 D稀硫酸（二）理化综合题型：（与浮力联系）13等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（ ）。A左端上翘B右端上翘C仍然平衡D无法判断五、金属活动性探究实验设计：（中考必考）14.（10昆明13.）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO
7、3溶液15.（2010四川自贡15）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）16.(10广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液17.（10扬州19.）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( ) A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强
8、弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱18.（10湖北省黄石市10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的( )A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液19.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_（填化学式，
9、下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所选用的三种试剂是_。20.（10咸宁32）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出AlFeCu。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。 【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现
10、象，则滤液中一定含有的溶质是 。21.（10江西22）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）(2)操作A的现象是 ； (3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。六、金属与酸反应相关题型：（关键看哪种物质过量）（一）应具备的相关知识：1、等质量的同种金属与足量不同酸反应，产生氢气相等。2、等质量过量的同种金属与等质量的不同酸反应，根据酸的量来算氢气的量。3、等质量不同金属与酸反应：（1）若金属过量，酸的量相等，产生氢气质
11、量相等。（2）若酸过量，化合价相同时，相对原子质量越大产生氢气越少。（一般我们用的都是2价金属镁、锌、铁，但3价铝也经常用到，记住铝是等质量四种金属产生最多的。）（二）与图像联系题型：22.（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌23.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B C D24.（10鄂州）8有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右
12、图所示。下列说法错误的是时间0镁铁氢气质量A镁和铁中至少有一种剩余B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D产生氢气的质量相等（三）与天平联系题型：25在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）（3）若（2）中两烧杯中全部换
13、成等质量的稀盐酸，反应后两金属均有剩余，则天平指针 偏转。若天平指针反应后仍平衡，金属中只有一种剩余，这种金属是 。（4）若（2）图中放入锌的量为65克，要想使天平平衡，右盘应该 克镁。（四）合金分析题型：（平均分问题）26、有一合金，是铁和另一种金属混合而成，将56克该合金放入足量的稀盐酸中，收集到2.1克氢气，则合金中可能含（ ）A.镁 B.锌 C.铜 D.銀27、有一种合金，是镁和其他金属混合而成，将24克该合金放入足量的稀盐酸中，收集到2克氢气，则合金中可能含（ ）A.锌和铁 B.铝和铜 C.铁和铜 D.锌和銀28、某合金68克与足量稀硫酸反应生成2克氢气，已知合金中含有锌，则下面哪项可能是合金中的物质（ ）A.镁 B.铁 C.铝 D.铜七、除杂质题型：（一个原理，两个原则）29、铜（铁）30、铁（碳）31、硫酸亚铁（硫酸铜）等
