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1、新编化学精品资料专题2第三单元 化学平衡的移动第二课时 温度变化对化学平衡的影响1已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法中正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动2反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是()A保持温度和压强不变，充入氮气B保持温度和容积不变，充入氮气C温度、容积不变，通入SO2气体D保持温度和容积不变，充入少量H2S气体3
2、若C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2,对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大4.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0，达到平衡当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是()A当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量5当反应L(s)aG(g) b
3、R(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab6右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积7可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）答案： C 、DAB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为
4、固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体8有mA(g)nB(g) 3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示： (1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，则曲线_表示有催化剂的情形(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线_表示高温时的情形(3)若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形，则曲线_表示压强较大时的情形，方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为_、_.9汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像N2(g)O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：写出上述变化中总反应的化学方程式：_.
