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1、 教育资源共享 步入知识海洋 专题十三物质结构与性质12018全国卷Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。(填标号)(2)Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_(填标号)。A离子键 B键C键 D氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离
2、能为_kJmol1，OO键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_ gcm3(列出计算式)。22018南京市第三次模拟黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜Cu(NH2CH2CH2COO)2等产品。(1)Cu2基态核外电子排布式为_。(2)Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如图1所示。1 molCu(NH2CH2CH2COO)2中含有键数目为_；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
3、_。(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_。SO3分子的空间构型为_；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为_。32018江西省师范大学附属中学月考W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)Z基态原子的核外电子排布式为_。(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol丙
4、烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为6，则其中过氧键的数目为_个。(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答)(4)ZY3熔点为1 152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。42018宿州市教学质量检测碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态氯原子的价电子排布图是_；基态
5、铜原子核外电子占有的空间运动状态有_种。(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_ (填元素符号)，CO中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是_。(4)铜与CN可形成络合离子Cu(CN)42，写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式_；1 mol Cu(CN)42中含有_ mol键；若将Cu(CN)42中二个CN换为Cl，只有一种结构，则Cu(CN)42中4个氮原子所处空间位置关系为_。(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为_个。已知：半径r(Cl)a pm，r
6、(Na)b pm。摩尔质量M(NaCl)c g mol1则氯化钠晶体的密度为_gcm3。52018吉林省实验中学模拟.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_，N2F2分子中N原子的杂化方式是_，1 mol N2F2含有_个键。(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_(填“”“”或“”)SiNSi，原因是_。.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大等特点，是理想化工设备材料。(3)基态钛原子核外共有_种运动状
7、态不相同的电子。金属钛晶胞如图甲所示，为_堆积(填堆积方式)。(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。(5)钙钛矿晶体的结构如图乙所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围。62018襄阳市第五中学模拟硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。(1)基态B原子的价电子轨道表达式为_，第二周期第一电离能比B高的元素有_种。(2)B易形成配离子，如B(OH
8、)4、BH4等。B(OH)4的结构式为_ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为_，写出BH4的两种等电子体_。(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为_。图1图2图3(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有_；同一片层划分出的一个二维晶胞(平行四边形)含有_个H3BO3分子。(5)1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高
9、都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)、C(0,0,1)，请写出D点的坐标：D：_。72018南昌市高三第二次模拟由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)钛元素基态原子未成对电子数为_个，能量最高的电子占据的能级符号为_。(2)磷的一种同素异形体白磷(P4)的立体构型为_，推测其在CS2中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石
10、)和足量炭粉混合加热至1 0001 100 K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：_。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_cm(用含、NA的式子表示)。82018河北省衡水中学模拟第A族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：(1)基态Ga原子价电子排布图为_。(2)经测定发现，N2O5固体由NO和NO两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO互为等电子体的微粒有_(写出一种)。(3)铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。(
11、4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_种。(5)晶体另有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为_。(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_ (填微粒符号)。(7)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d nm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目有_个；Al晶体的密度为_g/cm3(用字母表示)。专题十三物质结构与性质1答案：(1)DC(2)Li核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982 908(5)解析：(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li半径小于H。(3)LiAlH4中的阴离子是AlH，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电
