《物化模拟题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物化模拟题及答案（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模拟题及答案一名词解释(20 分)1封闭系统2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题(在 A，B，C，D 中选择最正确的答案，10 分)1.热力学第一定律AU=Q+W只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热作功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功3关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适
2、用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4 二元恒沸混合物的组成(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关6. 法拉弟于 1834 年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问
3、题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、
4、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性(D) 催化剂不参与化学反应三论述题(20 分)(1)试论述热力学基本方程 dU=TdS-pdV 的适用条件。 (2)试论述气体反应碰撞理论的要点。四计算题(40 分)1. 已知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.90Xl05J/mol,氢的标准摩尔燃烧焓为-2.86Xl05J/mol,碳的标准摩尔燃烧焓为-3.93 X 105J/mol,试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少？2. 1mol水在100C, 101325Pa下蒸发为水蒸气，求 S,AA,AG。已知水的质量气化焓为 2258J/g, 水蒸
5、气可看作理想气体,液态水的体积可以忽略。3. 求固体 NaCl 与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。4. 用 10A 的电流电解 ZnCl2 水溶液，经 30 分钟后，理论上(1)阴极 上析出多少克锌？(2)阳极上析出多少升氯气(标准状况)？锌和氯的原子量 分别取 65.4 和 35.5。五选作题(在下面 2 题中任选一题，10 分)1.某一级反应，速率常数等于2.06 X 10-3min-1,求25分钟后有多少原始 物质分解？分解 95%需要多少时间？2二甲醚的气相分解反应是一级反应：CH3OCH3 (g)- CH4(g) + H2 (g)+ CO(g)504C时把二甲醚充入真空反应
6、器内，测得：反应到777秒时，器内压力为 65061Pa；反应无限长时间，器内压力为124123Pa。计算504C时该反应的速率常 数。答案：略二.1. D 2. A 3. A 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. D 10D。三 1.封闭系统，可逆，不作其它功。但对简单的PVT变化不可逆亦可用。2.碰撞理论的要点可概括为：(1) 分子必须经过碰撞才能发生反应；(2) 只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反应；(3) 反应速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于临界能的碰撞次数。四. 1. -79KJ/mol2. AS=109J/K,AA=-3.10KJ,A
7、G = 03.C=2；P=2；F=2五1(1)=5%(2)t=1450min2.答：k=4.4XlO-4s-1一、选择题(将正确答案填入题前括号内，每题 1 分)()1. 反应H2 (g)+C12 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为(A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D)该化学反应的摩尔等压反应热效应()2.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种
8、形式 , 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中 , 如果内能不变 , 则功和热对系统的影响必互相抵消( )3. 关于焓的性质 , 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关( )4. dU=CvdT 及 dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B) 无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程( )5. 第
9、一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功()6.当某化学反应 CpVO,则该过程的AH随温度升高而(A) 下降(B) 升高(C) 不变(D) 无规律()7. 下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过
10、程完成的方式无关( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件 , 确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )9. 关于绝热反应 , 下面的说法中正确的是(A) 基尔霍夫公式对绝热反应也适用(B) 绝热反应的热效应不为零(C)绝热反应中，系统的厶H=0(D) 绝热反应一定是放热反应()10.在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 0(1)变为10 mol H2 O时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是(A) AS(B) AG(C) AH(D) AU()11
11、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定()12. 关于热机的效率, 以下结论正确的是(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关(D)可逆热机的效率均可表示为n=(T2-T1)/T1()13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时，一组不变的热力学函数是(A) 内能, 焓, 系统的熵变(B) 温度, 总熵变, 吉布斯函数(C) 温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数(D) 内能, 温度, 吉布斯函数()14.若N2
12、 (g)和CO2都视为理想气体，在等温等压下，1mol N2 (g)和2mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是(A) U, H, V (B) G, H, V (C) S, U, G (D) A, H, S( )15. 自发过程 (即天然过程)的基本特征是(A) 系统能够对外界作功(B) 过程进行时不需要外界作功(C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态(D) 系统和环境间一定有功和热的交换()16.在 25C 时,H2 0(1) H2 O(g)的Avap G m =44.02KJ/mol,但实际上 H2 0(1)在25C及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发
13、，从热力学上分析, 这是由于(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据(B) 应当用Avap Gm 而不是Avap G m 作判据(C) 应当用4A作判据(D) 只能用AS总作判据( )17. 下面诸过程中有可能实现的是(A) GT,p,W=O 0(B) S(体系)+AS(环境)V0(C) AT VW(D) AT,V W()18.在下列过程中，GmM的是(A) 液体等温蒸发(B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合(D) 等温等压下的化学反应()19. 下面诸式, 与拉乌尔定律无关的是(A) fA =f* A xA(B) (p* A -pA )/p* A =xB(C) pA =p*
14、A aA(D) pA =pxA()20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力(C) 溶质本性 (D) 温度和溶剂本性()21.对反应C(石墨)+ 02 (g)= CO2 (g),其AH和AU的关系为(A) AH AU(B) AH AU(C) AH =AU (D)无法判断()22增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是(A) CaCO3 (s) = CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g) = CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g) = 2NH3 (g)(D) 2H2 O(g) = 2H2 (g)+
15、02 (g)()23. 298K 时，反应 CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的AG m =130.17 KJ/molo为了使 CaC03 顺利分解, 可采取的最合适的措施是(A) 增加 CaC03 的量(B) 降低 C02 的压力, 减少 Ca0 的量(C) 降低温度和 CO2 的压力 (D) 升高温度, 降低 CO2 的压力( )24. 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变 , 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统(D) 内能, 压力与体积的乘积都不变( )25 通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4(
