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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 2-7能源的充分利用1、你所了解的传统能源有哪些？ 新能源又有哪些？能源 传统能源：煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物 2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这种分类法，我们可以将上面提到的能源重新分类。 能源 一次能源：煤、石油、天然气、太阳能、核能风能、生物质能、地热能、海洋能 二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力一、标准燃烧热1、标准燃烧热：在101kPa时，
2、l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热 热值:在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热2、燃烧热的理解： 燃烧的条件是在101kPa； 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值；燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；生成的产物是稳定的氧化物，C的标准燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的标准燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol【思考】燃烧放出的热
3、量与标准燃烧热有什么不同？答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。概念辨析： 1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285
4、.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol则氢气的标准燃烧热为：-285.8 kJ/mol、有关标准燃烧热的计算例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为 ，热化学方程式H0；单位：kJ/mol （已知每克水温度每升高1 所需热量为4.18J）（297kJmol-1；，S (s)O2(g)SO2 (g) ；H4、研究物质标准燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。5、小结：标准燃烧热和中和热的区别与了解标准燃烧热中和热相同点能
5、量变化放热反应HH0；单位：kJ/mol不同点标准1mol可燃物生成1mol水含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。 思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？ 采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤
6、转化为气体燃料（如煤气）虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或 风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆充分燃烧 （2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，通入足量的空气保证气体的充分燃烧 思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降
7、。 在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题:1、根据第9页表13计算H2、CH4及C2H2的热值2、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能方面主要存在什么问题？ 1、H2、CH4及C2H2的热值分别为142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，用H2作为能源还具有无污染的特点。2、目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取、贮存、运输。1
8、、天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2 点燃 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 点燃 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ A ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量 2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ A )A、C2H2(g)2.5O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2bkJ/molB、C
9、2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H+2bkJ/molC、2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g)； H4bkJ/molD、2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H+bkJ/mol3、含NaOH 40克的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出57.3kJ热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式中正确的是 （B）A、NaOH（aq）1/2 H2SO4（aq）1/2Na2SO4 （aq）H2O（l）；H57.3kJ/molB、NaOH（aq） 1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4 （aq）H2O（l）；H57.3kJ/molC、2Na
10、OH（aq） H2SO4（aq）Na2SO4（aq） 2H2O（l）；H114.6kJ/molD、2NaOH（aq） H2SO4（aq）Na2SO4（aq） 2H2O（l）；H114.6kJ/mol第一单元 第三课时 能源的充分利用一、选择题1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）A提高燃烧的效率 B降低汽油成本C 避免铅污染大气 D铅资源短缺2下列叙述正确的是 （ ）A电能是二级能源B水力是二级能源C天然气是一级能源D焦炉气是一级能源3下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）A煤 B石油 C天然气 D水煤气4我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾
11、状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 （ ）A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率5已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充 入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ6关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设
12、法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+ O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molCCH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol8氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、C
