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1、高三化学复习备考练习题一、单选题1.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 古诗文记载化学知识A绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C陶成雅器，有素肌，玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面。“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体2.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.1 L 0.1 molL1磷酸(H3PO
2、4)溶液中含有的H离子数为0.3NAC.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是( )A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸4.有Fe2+、Fe3+、H+、和H2
3、O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )A.被氧化和被还原的离子数目比为81B.该反应说明Fe2+、H+在溶液不能大量共存C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e-D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe2+-e-=Fe3+5.以下实验设计能达到实验目的的是( )选项实验目的实验设计A证明非金属性强弱:ClCSiB鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取C除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重D证明相同温度下:Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H
4、2CO3的酸性比H2SiO3强A.AB.BC.CD.D12.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2+O2 +4H+4 =4FePO4+2H2O13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是( )A.化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键B.最简单气态氢
5、化物的热稳定性:WYZC.简单离子的半径：XWYD.工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质14.20时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c()+c()=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 表示H2C2O4的分布曲线，表示的分布曲线B.20时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka= 1104.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH)D.0.100mol/L的NaHC2O 4溶液中:c(OH)=c(H+)2c()+c(H2C2O4)二、填空题15.以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（F
6、eCl36H2O）的工艺流程如下：请按要求回答下列问题：（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_.（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_、_.（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下： 【方案甲】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中： C仪器的名称是_,装置C的作用是_. 实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由_. 【方案乙】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀
7、质量为0.233g. 若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式：_.尾气中SO2的体积分数为_. 若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：_.16.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热
8、”)反应.温度T1时,该反应的平衡常数K=_;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=_.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂 该技术中用尿素CO(NH2)2作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为: _.（3）哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施_（填序号） （4）一种
9、电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是_（填选项）A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H+6e-=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2(5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol;N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.0 kJ/mol;N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为_.17.锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.已知: 砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24 水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2 （1） 碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为 （2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为 ;若要使0.001mol/L的沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需
