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1、实验一摩尔气体常数的测定、实验目的1. 掌握理想气体状态方程式和分压定律的应用2. 掌握测定摩尔气体常数的一种方法。、实验原理用锌与过量的稀盐酸反应生成 H2,在一定温度和压力下，测出生成H2的体积VH2,代入PV =nRT，求R。反应Zn（s）+2HCI（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g） T在一定的温度和压力下，测出放出气体的体积（V）由于收集中的H2中含有水蒸气，则需查此实验温度下水的饱和蒸气压Ph2o。根据分压定-PH 2O )V H 2 nT三、仪器、药品和材料 电子天平，气压计，量气管（或50 mL碱式滴定管），水平管，带支管的反应管，夹子，砂纸;纯锌片，HCl（6 mol H
2、）。四、实验步骤1. 用电子天平准确称出锌片的质量，每份重约0.070.09 g左右为宜。2. 将反应装置连接好，先不接反应管，从水平管加水使水的体积在总体积的 1/32/3,使 量气管、胶管充满水，量气管水位略低于“ 0”刻度，最好不要高于10 mL。3. 在小试管中用滴管加入3 mL 6 mol L-1的HCI溶液，注意不要使盐酸沾湿小试管液面 以上内壁，将锌片挂在塑料钩上（不和 HCI反应），将试管固定，塞紧橡皮塞。4. 检查系统的气密性：将水平管向上或向下移动一段距离后停下，若开始时水平管水面 有变化而后维持不变，说明系统不漏气。如果漏斗内的水面一直在变化，说明与外界相通， 系统漏气，
3、应检查接口是否严密，直至不漏气为止。5. 移动量气管使水平管中液面和量气管液面在同一水平面位置，然后准确读出量气管内 水的弯月面最低点的读数 V1。松开铁夹，使锌片落入酸中。右手拿着水平管随同量气管水面 下降，保持量气管中水面与漏斗中水面在同一水平面位置，量气管受的压力和外界大气压相同。反应结束后，保持水平管液面和量气管液面处在同一水平面上。过一段时间记下量气管 液面高度，过l2 min再读一次，如果两次读数相同，表明管内温度与室温相同，记下反应后 量气管内水面的精确读数V2。6. 记下室温和大气压数据。7. 从附表中查出室温时水的饱和蒸气压 Ph2o五、数据记录项目锌片的质量m/g反应前量气管中水面读数 /mL反应后量气管中水面读数 /mL室温/C大气压/KPa室温时水的饱和蒸气压 /Pa六、实验数据处理提示：（根据上面记录的数据书写计算气体常数 R的过程及相对误差的计算）七、结果分析提示：（主要书写误差分析，测量值 R和理论值相比较）八、思考题1. 实验中需要测量哪些数据？2. 为什么必须检查装置是否漏气？如果装置漏气，将造成怎样的误差?3读取液面位置时，为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面?
