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1、 精品资料第三章 第一节 水溶液一、 水的电离1水的电离。水是一种电解质。电离方程式为H2OH2OH3OOH，也可简写为H2OHOH。2水的离子积常数。(1)水的电离常数：K。(2)水的离子积常数：KWHOH。(3)一定温度时，KW是个常数，KW只与温度有关，温度越高，KW越大。25 时，KW11014mol2L2；100 时，KW5.51013 mol2L2。 思考应用125 时，纯水的离子积KW1.01014，那么25 时酸、碱、盐溶液中KW是多少？ 答案：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H或OH的浓度发生变化，但在25 时KW仍然不变，因为KW只与温度有关
2、。3影响水的电离的因素。根据H2O(l)H(aq)OH(aq)H0(1)促进水的电离的因素有：升高温度，加入活泼金属，加入某些盐(如Na2CO3、NH4Cl)；(2)抑制水的电离的因素有：降低温度，加入酸或碱。二、 电解质在水溶液中的存在形态1电解质与非电解质。(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；而无论是在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 (2)电解质主要有酸、碱、盐、碱性氧化物和水。(3)电解质溶液的导电性强弱决定于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，电解质溶液的导电性不同于金属的导电性。 温馨提示电解质导电必须是其本身电离出的离子导电
3、，否则不属于电解质。如SO3的水溶液能导电，但SO3却是非电解质，因为导电的离子不是SO3电离产生的。电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如固态NaCl不导电，NaCl是电解质；Cu能导电，Cu却不是电解质。“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质BaSO4，由于其溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将其熔融时却能导电，所以BaSO4是电解质。2强电解质与弱电解质。(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大多数盐类。书写强电解质的电离方
4、程式时常用“=”。(2)弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下部分(或不完全)电离的电解质，包括弱酸、弱碱和水都是弱电解质，由于弱电解质的水溶液中存在电离平衡，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。(3)强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在，而弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以分子形态存在。(4)电解质溶于水后形成的离子和分子并不是单独存在的，而是以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用称为溶剂化作用。温馨提示强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离而与其导电性及溶解度的大小无关。即强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，溶解度
5、不一定比弱电解质的大。离子化合物全部为强电解质，而共价化合物有的是强电解质如HCl、H2SO4，有的则为弱电解质如HF、CH3COOH等。多元弱酸分步电离，必须分步写，不可合并(其中以第一步电离为主)。多元弱碱的电离在中学阶段要求一步写出。以NaHSO4为代表的强电解质在水溶液中和熔融状态下其电离方程式不一样：三、 溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性判断标准。任何水溶液中都既有H也有OH，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的相对大小决定。HOH，溶液呈中性；HOH，溶液呈酸性，且H越大，酸性越强；HOH，溶液呈碱性，且OH越大，碱性越强。温馨提示呈酸性的溶液中HOH，但不一定是酸溶液，只有
6、当溶质电离出的阳离子全部是H时才是酸溶液。一定温度下的溶液中KWHOH是一定值，当H增大时，OH减小，反之亦然，此增彼减。2溶液的pH。(1)溶液pH的定义：pHlgH。(2)pH与H及溶液酸碱性的关系图(常温下)中性溶液：HOH1.0107molL1，pH7；酸性溶液：HOH，H1.0107 molL1，pH7，酸性越强，pH越小。碱性溶液：HOH，H1.0107 molL1，pH7，碱性越强，pH越大。 2某溶液中H为1107 molL1，此溶液一定呈中性吗？答案：判断溶液酸碱性的标准是比较H与OH的相对大小，而不是与1107 molL1相比较，若H与OH不相等，则H为1107 molL1
7、时溶液也不呈中性，如100 时中性溶液中H约为1106 molL1。温馨提示pH7的溶液不一定是中性溶液，在常温下，pH7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。pH每增1个单位，H减小到原来的，OH增大10倍。可用pH试纸粗略测定溶液的pH，利用酸度计可精确测定溶液的pH。125 时，水的电离达到平衡，H2OHOHH0，下列叙述正确的是(B)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，H降低D将水加热，KW增大，H不变解析：向水中加入稀氨水，OH增大，水电离平衡逆向移动，故A项错误；向水中加入少量固体硫酸氢
8、钠，硫酸氢钠在水中完全电离：NaHSO4=NaHSO，H增大，但由于KW只与温度有关，所以KW不变，故B项正确；向水中加入少量固体钠，Na能与H反应产生H2，促进水的电离，使平衡正向移动，故C项错误；将水加热，KW增大，H、OH同等倍数增大，故D项错误。 2.下列溶液一定显酸性的是(B)A溶液中OHHB滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中H106 molL1DpH7的溶液解析：判断溶液酸碱性的关键看H和OH相对大小。若HOH，溶液呈酸性；pH7或H107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中可使紫色石蕊试液变红，则可判断该溶液为酸性。1(双选)在100
9、 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107mol/L，则该溶液(AD)A呈碱性B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)解析：100 时，纯水中c(H)c(OH)106mol/L，c(H)1107 mol/L，c(OH) mol/L105 mol/L，c(OH)100c(H)，故选AD。2下列电离方程式正确的是(B)AAl2(SO4)32Al33SOBHSH2OH3OS2CHIHIDCa(OH)2Ca22OH解析：Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连接，只有弱电解质的电离方程式书写用“”，HS的电离是H2S的二级电离，是不完
10、全的。3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(A)A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析：加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。425 的下列溶液中，碱性最强的是(B)ApH11的溶液BOH0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液解析：常温下，可以根据pH或H比较溶液的酸碱性，也同样可以根据OH的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH依次为11
11、03 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，然后再与B选项相比，就会发现B中溶液的OH最大，碱性最强。5浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系是_。解析：(
12、1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 molL1，硫酸中H0.2 molL1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，故部分电离H0.1 molL1。(2)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。(3)生成正盐是指与这些酸中的H完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(4)H越大，产生H2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：(1)ac(bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v36某温度(t )时，水的离
13、子积为Kw11013 mol2L2，则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度(T)时，水的离子积常数Kw110131014，则该温度大于25 ，若将此温度(t)下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c(OH)1013/1011 mol/L0.01 mol/L，稀硫酸溶液中c(H)0.1 mol/L，则：(1)若所得混合液为中性，则有0.01a0.1b，ab101，混合溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na)c(SO)，
