《内蒙古赤峰市高三理综化学部分上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市高三理综化学部分上学期期末考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古赤峰市2018届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题7下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是（ ）ACO2和CH4均能引起温室效应B“凡造竹纸上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性C水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，不涉及胶体的性质D“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NAB1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAC标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NAD1mol羟基中含有电子数目为10NA9
2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强10工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图： 已知：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列说法正确的是（ ）A反应过程在石油工业上称作分馏，属于化学变化B用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢
3、氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全11下列实验能达到预期目的的是（ ）A验证Ksp(AgCl)比Ksp(AgI)大：向AgCl悬独液中加入足量的NaI溶于，有黄色沉淀产生B检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸12科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H，分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmo
4、l-1和-726.5kJmol-1。下列说法正确的是（ ）A用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；B甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-400kJmol-1D甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能13室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）Aa点由水电离出的c(H+)1.010-4mol/LBb点：c(NH4+)c(Cl-)Cc点：c(Cl-)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原
5、因是NH3H2O电离吸热26(14分)合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，(1)已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；(2)在150时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)= 。在该温度下，计算该反应的平衡常数K= 。下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是 。AV(H2)逆=3v(CO)正B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中总压
6、强不变DC(CH4)=C(CO)(3)合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是 ；容器体积起始物质平衡时NH3的物质的量平衡时N2的体积分数反应开始时的速率平衡时容器内压强甲1L1molN2+3molH21.6mol甲v甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1mol乙v乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2mol丙v丙P丙An1=n2=3.2 B甲=丙乙Cv乙v丙v甲 DP乙P甲=P丙(4)合成气可以制取甲醚，绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示电极Y上发生的反应式为 ；电池在
7、放电过程中，电极X周围溶液的pH (填“增大、减小、不变”)。27(14分)双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂，还原剂。(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式 。(2)H2O可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式 。A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为 (填代号)。aNaHCO3bNa2CO3cFe(OH)3dNaAl
8、(OH)4(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。a盐酸bBaCl2溶液cNaOH溶液dCa(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为 ，E是 (填化学式)。28(5分)氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等
9、。回答下列问题：(1)仪器a、b的名称分别是 ， ；写出装置A中发生反应的化学方程式 。(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 ；装置D中的试剂是 ，F装置的作用是 。(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是 。(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是 。反应的化学方程式为操作的目的是 ；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一
10、种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。（1）CHCl3的电子式为 ，HCOOH中C的杂化方式为 ；（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为 （用离子符号表示）；（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是 ；（4）Fe2+的外围电子排布图为 ；（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为 ，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为 。36【化学选修5：有机化学】(15分)PET是世界上产量最大的合成
11、纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。A的分子式为C8H10，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。G为CaC2，其与H2O反应时元素化合价不变。请回答下列问题：(1)A的名称为 。MN的反应类型为 ；(2)反应的反应条件为： ；(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式： 。(4)写出下列反应的化学方程式：D与足量的氢氧化铜悬浊液煮佛： ；反应： 。(5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为211。则X的结构简式为 。参考答案一、选择題(78分)1-5CADCB6
12、-10BCCBB11-13ADD26(14分)(1)CH2(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206KJ/mol(2分)(2)0.12molL-1min-121.87AC(各2分，共6分)(3)BD(全选2分，漏选1分，错选0分)(4)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)减小(2分)27(14分)(除第(4)、(6)空1分外，其余每空2分)(1)H2+O2H2O2(2)H2O2H+HO2-(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O (2)bd(1分)(3) ab(1分)(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)228(15分)(方程式2分)(1)分液漏斗、蒸馏
13、烧瓶(2分) NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O(2分)(2)除去氧气(1分) 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分) 浓硫酸(1分)防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解(1分)(3)该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出;同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2(2分)(4)证明产物中是否有Mg3N2生成，(1分) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;(2分)证明产物中是否含有未反应的镁;(1分)35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)(1)三角形(2分) sp2(2分)(2)Cl-Ca2+O2-(2分)(3)甲酸分子与水分子间形成氢键(2分)
