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1、考试试卷学年解析20132014学年度第一学期高一年级二调考试 化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 He4 S32 Zn65 Na23 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1.实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe(OH)3胶体B某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-C钠保存在
2、盛有煤油的细口试剂瓶中D配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A非金属氧化物均属于酸性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3.等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ）A.123 B. 111 C.321 D.2364已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价
3、推测它不具有的性质A与氧化钠反应 B与氢氧化钾反应C与盐酸反应 D被氧化成其它物质5下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO26、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强 C钠元素在自然界中以化合态存在 D金属元素的单质在常温下都为固体7
4、、下列离子方程式正确的是 ( )A. FeCl3 溶液与铁反应：Fe+ Fe3+ 2Fe2+B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2D. 金属钠跟水反应Na+2H2O = Na+OH-+H28一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是 （ ） A 盐酸 B氯化钠 C碳酸氢钠 D高锰酸钾9、已知氧
5、化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br210、当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为12时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A.除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、烧杯）B.碘水中
6、碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）C.钠与水的反应（坩埚 镊子 小刀 ）D.粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）12、某学习小组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；盐酸和醋酸既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是（） ABCD13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A含有NA个氧原子的O3在标准状况下的体积约为11.2LB25oC 101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2
7、L H2O含有的分子数为0.5NA14、下列叙述中，正确的是（ ）A硫酸的摩尔质量是98g B1mol氧的质量等于16g C摩尔是一个基本物理量 D12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数15、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A、单质A、B的摩尔质量之比是14 B、反应前后的气体质量之比一定是14C、生成物C中，A的质量分数为50% D、生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：116、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2
8、n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ）A. b=2a B.a=2b C. b2a D.b2a17、人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是 ( ) A1：1 B14 C2： 1 D2：318.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B在CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，1 mol水得到1mol电子C、氧化还原反应的特征是电子的转移D得电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原19下
9、列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-20下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；51 Fe2O32AlAl2O32Fe；124HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21AB C D21.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液。其中OH的物质的量浓度为0.1 mol/L，取此溶液500 m
10、L，向其中通入CO2，求最多消耗CO2的体积（V）为 ( ) （单位为mL）A1120 B2240 C560 D无法确定22.下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是( )ABa(OH)2与NaHSO4 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH23相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ） A开始时，产生氢气的速率相同 B参加反应的金属的质量相同 C所得溶液的质量相等 D参加反应的金属的质量比为1292824、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察
11、到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体由于该反应放热钠周围蓝色沉淀部分分解变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D25有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe26. 下列有关金属的说法正确的是()A.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体B.钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气。C相同物质的量的钠在常温和加
12、热的条件下与氧气反应所得的产物不同，但转移的电子数相同D等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：327、在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）A左盘下沉 B右盘下沉 C仍保持平衡 D无法判断28将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液29某C
13、uSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 （ ）A24gB18gC21.6gD25.2g30.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2 ；Z+H2OW+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )A、XY、 ZW B、XY、ZW C、XY、 ZW D、XY、ZW卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）1、（14分）在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混
