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1、一、焓变 反响热 1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应1.符号： H2.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-或H 放热H 为“+或H 0常见的放热反响：所有的燃烧反响酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 铵盐溶解等 注：需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不
2、一定是放热反响 通过反响是放热还是吸热，可用来比拟反响物和生成物的相对稳定性。 如C石墨，sC金刚石，s H3= +1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物
3、时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。H0，单位kJ/mol四、中和热1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。2强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。4中和热的测定实验五、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1燃
4、烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2H2O(l)而不是H2O(g)、 CCO2(g)而不是CO 、SSO2(g)而不是SO3。2中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。3因燃烧热、中和热是确定的放热反响，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。4注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反响的热化学方
5、程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。要点二：能源新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反响热，已成为高考命题的热点。关于能源问题，应了解下面的几个问题：1能源的分类：常规能源可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等；新能源可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料2能源的开发；太阳能：每年辐射到地球外表的能量为51019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。风能：利用
6、风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。地球能、海洋能。六、盖斯定律1内容：化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。第二章 化学反响速率与化学平衡一、化学反响速率1. 化学反响速率v定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t：平均速率，c：浓度变化，t：时间单位：mol/Ls影响因素：决定因素内因：反响物的性质决定因素条件因素外因：反
7、响所处的条件特别提醒： 化学反响速率指的是平均速率而不是瞬时速率 无论浓度的变化是增加还是减少，化学反响速率均取正值。 同一化学反响速率用不同物质表示时可能不同，但是比拟反响速率快慢时，要根据反响速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比拟时单位要统一。2.注意：1、改变压强的实质是改变浓度，假设反响体系中无气体参加，故对该类的反响速率无影响。2、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反响速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢 3温度每升高10，化学反响速率通常要增大为原来的24倍
8、。 4从活化分子角度解释外界条件对化学反响速率的影响：二、化学平衡一1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的标志及特征 标志：1V正=V逆，它是化学平衡的本质特征 2各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反响物的转化率等均不再改变，这是外部特点。 特征：逆研究前提是可逆反响等同一物质的正逆反响速率相等动动态平衡定 各物质的浓度与质量分数恒定变条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据例举反响mA(g
9、)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反响速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，那么V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定其他条件
10、一定平衡m+n=p+q时，总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时其他不变平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡特别提醒：1当从正逆反响速率关系方面描述时，假设按化学计量数比例同向说时，那么不能说明到达平衡状态；假设按化学计量数比例异向说明，那么可以说明到达平衡状态。2恒温、恒容下的体积不变的反响，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明到达平衡状态。如H2g+I2 g2HIg。3全部是气体参加的体积不变的反响，体系的平均相对分子质量
11、不变，不能说明到达平衡状态。如2HIg H2g+I2g4全部是气体参加的反响，恒容条件下体系的密度不变，不能说明到达平衡状态。二影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响1影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_3在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度_减小_，生成物浓度也_减小_， V正_减小_，V逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。2、温度对化学
12、平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_吸热反响_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响_方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小_方向移动；减小压强，会使平衡向着_体积增大_方向移动。注意：1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡_不移动_。但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理平衡移动原理：如果改变影响化学平衡
13、的一个条件如浓度、温度、压强，平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的“减弱不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反响的改变。如给已到达平衡状态的可逆体系，增加5个大气压，由于化学反响向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。另外，工业上反响条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反响速率两方面综合应用的结果。三化学速率和化学平衡图象1速率v时间t的图象：1由速率的变化判断外界条件的改变：假设反响速率与原平衡速率断层，那么是由改变温度或压强所致，具体改变的条件，那么要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断。假设反响速率与原平衡连续，那
14、么是由改变某一种物质的浓度所致，具体是增大或减小反响物还是生成物的浓度，那么要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断2组分量时间t、温度T、压强P的图象“先拐先平：“先拐的先到达平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系。“定一议二：即固定其中的一个因素温度或压强等，然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量的变化关系，从而判断出该反响为放热反响或吸热反响、反响前后气体体积的大小等。四化学平衡常数1对于一般的可逆反响：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反响物和生成物的化学计量数。当在一定温度下到达化学平衡时，这个反响的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.2在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数“1。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数表示为。3利用K值可
