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1、点燃 一、常用化学方程式 初三化学知识点复习点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 发耀眼的白光，放热，白色固体2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体点燃3.铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO 红色变成黑色点燃4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O 发淡蓝色火焰，放热，有水珠点燃5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 发黄光，放热，白烟6.硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2 淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体点燃7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 发白光，放热，产
2、生气体使石灰水变浑浊通电8.水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2 + O2 正氧负氢 （体积比1:2）MnO29.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2 KClO3 = 2KCl + 3O2MnO210.加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O211.分解过氧化氢溶液 ：2 H2O2 = 2 H2O + O2高温12高温煅烧石灰石： CaCO3 = CaO + CO213.氢气还原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O 黑色固体变红，有水珠14.铁钉置换硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁表面变红，蓝色溶液变成浅绿色15硫酸铜和氢
3、氧化钠溶液反应：CuSO4 +2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 蓝色沉淀注 1-7是化合反应；8-12是分解反应；13-14是置换反应；15是复分解反应二、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 H
4、Cl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3（1）化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水
5、体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃
6、料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生三、分子与原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元物质构成的奥秘 1、原子的构成 （1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （2）原子的质量主要集中在原子核上（3）决定元素化学性质-最外层电子数；决定元素种类-质子数（核电荷数）；决定原子的质量-原子核
7、 （4）相对原子质量质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写，第二个字母小写 （3）意义：表示某元素或一个某原子。如H表示氢元素或一个氢原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si *在元素
8、符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *注：原子序数=质子数 d、分类 分为金属元素和非金属元素e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 （离子）阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
9、符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： +2+21、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子 2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、单质分子中元素化合价为02、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：左正右负
10、（NH3，CH4除外）约分交叉，1不写，原子团加括号 （2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，
11、原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律 点燃2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号） 3、含义以2H2 + O2 = 2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言
12、，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 #5、利用化学式和化学方程式的计算（Ar:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127）1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_.g2、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片
