《江苏省启东市高考化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离常见的弱电解质1练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市高考化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离常见的弱电解质1练习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的弱电解质1 某酸溶液中C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A一定等于0.1molL-1B一定大于0.1molL-1C一定小于0.1molL-1D无法确定2 常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（）Ac（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-） B0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）Cc（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-） Dc（H+）c（CO32-） c（HCO3-）3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COO
2、HNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O4 下列叙述中正确的是（）A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的HD1 L 0.1 molL1 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H5 用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是（）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸6 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2Al3ClOCl BKCu2OHNO3CNH4N
3、aBrSO42 DMg2HSiO32SO427 下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A该化合物的水溶液不导电B该化合物的饱和溶液导电能力较弱C该化合物在熔融时不导电 D溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子8 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是()A0.5 molL1MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液9 相同温度下，两种氨水A、B浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比()A大于2 B小于2C等于2 D不能确定10 下列事
4、实中，能说明HNO2是弱电解质的是()A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.15参考答案：1 答案： D解析： 因为没有明确该酸式强酸、弱酸；也没有明确是几元酸。2 答案： C解析： 3 答案： C解析： 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Fe(OH)3是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。4 答案： C解析： 非电解质溶解过程是分子扩散过程，绝无电离过程，
5、A项不正确；SO3的水溶液能导电是因为H2SO4电离出H和SO的缘故，SO3属于非电解质，B项不正确；H2SO3属于弱电解质，1 L 0.1 mol/L 的H2SO3溶液中含有H小于0.2 mol，D项不正确。5 答案： D解析： 醋酸是弱电解质，电离度约为1%，pH = 3的醋酸浓度约为盐酸、高氯酸的100倍，是硫酸的50倍。6 答案： C解析： A项中因Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错；B项中离子能发生如下沉淀反应：“Cu22OH=Cu(OH)2”，故B错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：“2HSiO3
6、2=H2SiO3”，故D错。7 答案： D解析： 弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。8 答案： C解析： 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成N
7、aCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。9 答案： B解析： 因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2 mol/L的氨水不如0.1 mol/L的氨水中NH3H2O的电离程度大，所以A和B的OH浓度之比小于2。10 答案： D解析： A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。
