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1、苏教版化学必修1同步练习专题一第二单研究物质的实验方法（一）一、教学内容研究物质的实验方法（一）二、考点清单1. 了解分离、提纯的基本原理2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分离和提纯的方法三、全面突破知识点1：物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离把混合物中几种物质分开，每一组分都要保存下来，若本来是固体，最后还是固体。提纯保存混合物中的某一重要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除
2、去。如：将NaCl溶液中也许存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。注意：不同的分离方法都有一定的合用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：运用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。2. 蒸发原理：运用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。实验用品：蒸发皿、
3、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，运用余热蒸发至干。d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。3. 结晶原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。方法：减少溶剂，降温改变溶解度通常合用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大4. 萃取原理：运用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从本来溶液中提取出来的方法如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和
4、H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反映2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反映操作注意：充足振荡，适当放气，充足静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出5. 分液：用于互不相溶的液体的分离实验用品：烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台6. 蒸馏原理：运用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 操作注意：1）先通水，再加热2）刚开始收集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度7. 层析原理：据混合物中各物
5、质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 小结分离方法分离的物质注意事项举例过滤用于固液混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取运用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列规定：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，
6、上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物层析溶解在溶剂里的混合物的分离分离墨水中的混合物【典型例题】例1. 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 A. B. C. D. 【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。漏斗：用来过滤分离固液混合物；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。【答案】C例
7、2. 下列物质的分离方法不对的的是 （ ）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：萃取剂与原溶剂不混溶、不反映 溶质在萃取剂中有较大的溶解度 溶质不与萃取剂发生任何反映；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃
8、棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。【答案】A例4. 下列实验方案能达成目的的是 （ ）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，对的的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。【答案】B例5. 提纯具有
9、少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思绪是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO3中含Ba（NO3）2，即除去Ba2+离子，题中给定CO32或SO42离子作除杂剂。因过量SO42离子无法通过HNO3酸化除去，故宜选CO32离子。方法要领：为使杂质除尽，所加试剂一般会稍为过量，因此一定要注意不引进难除的新杂质，这是做除杂问
10、题时应特别注意的。【答案】D例6. 某溶液具有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。对的的操作环节是A. B. C. D. 【解析】芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，一方面要进行提纯，在此过程中要充足运用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净Fe3+，加入的NaOH溶液要过量。滤去Fe（OH）3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。凡有操作都是错误的，由于脱去结晶水就不是芒硝
11、，而是无水硫酸钠。方法要领：解决本题的关键之一是了解芒硝为什么物；关键之二是选择合适的反映物。金属Na虽可直接与水反映生成NaOH，但Na比NaOH贵得多。故应直接用NaOH溶液，保证Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀滤去，但过量NaOH一定要用适量H2SO4中和。【答案】B例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：假如此方案对的，那么：（1）操作可选择 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是 （4）操作的目的是， 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。（5）操作的目的是
12、。【解析】除杂质的原则是：为除尽杂质，加入的试剂一般过量，而过量的试剂必须在后续的操作中除去。【答案】（1）坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42已除尽。（4）除去过量的Ba2，减少一次过滤操作。（5）除去溶解在溶液中的CO2例8. 分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：混合物方法提取草木灰中的K2CO3晶体；海水中提取饮用水；碘水中提取碘；从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱；从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；除去水中的Na+、Cl；除去生石灰中混有少量的碳酸钙提取沙砾中的碘除去CO
13、2混有少量的HCl气体除去O2中少量的CO2【解析】见知识点复习【答案】溶解 过滤 蒸发蒸馏萃取重结晶过滤蒸馏灼烧加热升华饱和NaHCO3溶液 洗气NaOH溶液 洗气四、应考锦囊考试说明中的范围和内容：能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。物质的分离和提纯属于基本的实验操作，所以要很好的掌握这部分知识，必须要走进实验室，在动手做实验过程中体会实验原理，掌握实验操作。五、超前思维：（研究物质的实验方法（二）常见离子的检查离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、ISO42Fe2+Fe3+Al3+气体法NH4+CO32SO32显色法IFe2+Fe3+Na+、K+【模拟试题】（答题时间：60分钟）一、选择题：（每小题只有一个对的答案）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见结识，其中错误的是 （ ）A. 化学面对现代日益严重的环境问题显得无能
