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1、盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊C7H70N试剂J与H试纸变红色，无色酚酞C2H不变色。2和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3. 能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2fZn+2HCl=ZnCl2+H2f4. 能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5. 能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2f+H2O+2NaClNa2S203+2HCl=2NaCl+H20+S02f+SIFeS+2HCl=H2Sf+FeC
2、l2（实验室制取硫化氢）能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HC03）反应，生成二氧化碳和水CaC03+2HCl=CaCl2+C02f+H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O7、具有还原性2KMnO+HC浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+H2OHCl浓+MnO2加热=皿応12+2只20+门2fHC浓+K2CrO7=3Cl2f+2CrCl3+2KCl+7H20NaClO+2HCl=NaCl+Cl2f+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。HCl+AgNO3=HNO3+AgClI能用来制取弱酸CH3COONa
3、+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl=H+Cl浓硫酸化学性质1脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。(1) 脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2) 可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1夺)取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO45H2O)。(3) 炭化可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。浓硫酸如C2H220浓硫酸
4、二2C+H2O(4) 黑面包反应在2烧杯中放入2蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入5质量分数为的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。C2H22O浓硫酸二2C+H2OC+2H2S浓(二二C02t+2SO2t+2H2O(5) 络合反应将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象。H2S04+S03二H2S20亦写为H2OSO3SO3)2强氧化性(浓)跟金属反应 常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4
5、(浓)二加热=CuSO4+SO2t+2H2O2Fe+6H2S04(浓)二加热二Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2S04（浓）二加热二C02t+2S02t+2H20S+2H2S04（浓）二加热=3S02t+2H202P+5H2SO4（浓）二加热=2H3P04+5S02t+2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2S0
6、4（稀）=S!+SO2t+2H2O2HBr+H2S04（稀）二Br2t+SO2t+2H2O2HI+H2S04（稀）=12!+SO2t+2H2O3难挥发性制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl（固）+H2S04（浓）=NaHS04+HClt（常温）2NaCl（固）+H2SO4（浓）=加热=Na2SO4+2HClt（加热）再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2
7、SO4=Na2SO4+H2O+SO2t4. 强酸性纯硫酸是无色油状液体，10.4C时凝固。加热纯硫酸时，沸点290C,并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液沸点338C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了，酸性强于纯硫酸。但是广泛存在一种误区稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，就导致纯硫酸具有非常强的酸
8、性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。纯硫酸是无色、粘稠，导电性能极高的油状液体，并不易挥发，但是加热沸腾前会产生大量的白雾状硫酸酸雾。纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这是由于它发生自偶电离生成的两种离子所致，这个过程被称为质子自迁移。这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸所同出一辙的。但纯硫酸达成这种反应平衡所需要的时间则比以上两者快得多，差不多是即时性的。2H2S04=H3S04+HS04Kap(25C)二H3S04+HS04=2.7X10”4在硫酸溶剂体系中，(H3S
9、04+)经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+H2S04-NaHS04+HCl【不加热都能很快反应】KNO3+H2SO4(K+)+(HSO4)+HNO3HNO3+H2SO4(N02+)+(H3O+)+2(HSO4)CH3COOH+H2SO4(CH3C(OH)2+(HSO4)HSO3F+H2SO4-(H3SO4+)+(SO3F)【氟磺酸酸性更强】上述与HNO3的反应所产生的(NO2+),有助于芳香烃的硝化反应。稀硫酸化学性质化学性质1. 可与多数金属(比铜活泼)和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水2. 可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸3. 可与碱反应生成相应的硫酸盐和水4. 可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气5. 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。6. 能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。稀硫酸的检验【所需药品】经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉【检验方法】使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(aCl2)向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。
