《空气物质构成知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《空气物质构成知识点总结（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章空气物质的构成知识总结水z1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的组成（体积分数）：氮气（N2）： 78%；氧气（02）： 21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳（CO2）： 0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03% 记住：氮气：N2氧气：O2二氧化碳：CO2水：H2O 氦气：He氖气：Ne 氩气：Ar氨气：NH3氯化氢气体HC1 （氨水是氨气的水溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液）3、空气中各成分的性质和用途4.空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+502点燃2P205（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入 的水即代
2、表氧气的体积量a可燃物：红磷可燃物要求：1.只与氧气反应且产物是固体2.、过量b现象：有大量白烟产生，放热，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的1/5c结论：氧气体积约占空气体积的1/5；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 请注意以下问题： 其反应物必须是易燃物且固体，且反应没有气体生成。 反应物必须足量，且容器的气密性良好。实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中， 并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。d、实验装置：（常见的有四套）I.心：装置3装置装置1e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否
3、用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差5空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2 no2）和烟尘等（1）空气污染的危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生温室效应，导致生态平衡失调等；（2）空气污染的防治与保护：加强大气质量监测，工厂的废气经处理达标后再排放，实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，使用清 洁能源，积极植树、造林、种草等（2） 目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、ch4放出热量等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
4、第1页共4页装置 2 也心成分性质主要用途氮气化学性质稳定；沸点低防腐、保鲜；冷冻剂；麻醉剂氧气化学性质活泼，氧化性强支持燃烧；供给呼吸二氧化碳化学性质不活泼，不助燃，不燃烧灭火；制冷剂；人工降雨；光合作用稀有气体化学性质很稳定；通电会发光保护气，霓虹灯6纯净物和混合物物 纯净物：只含有一种物质 质混合物：两种或多种物质混合而成的。（混合物中的各种成分保持原来的性质） 从微观的角度说：纯净物是由一种分子构成；混合物是由多种分子构成； 单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物； 氧化物：只由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物； 探究：由同种元素组成的物质：一定不
5、是化合物；可能是单质，可能是混合物；考点 1 原子的构成1 构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2. 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。考点 2 相对原子质量1相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。2表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量X1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3. 相对原子质量的单位：是1，省略不写3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数考点 3 元素1元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2元素的种类决定于核电荷数
6、（即核内质子数）。.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧 含量最多的金属元素是铝。4生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点 4 元素符号1元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”，如：Ca、Na、 Mg、Zn 等。3元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： 表示氢元素h2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素 表示一个氢原子注意：元素只讲种类，
7、不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。（3）稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示，因此这些元素， 还多了一个表示意义：表示一种物质。如Fe:表示铁元素，表示铁这种物质，表示一个铁原子。（4）必须掌握的元素符号：氢H氦He 锂Li 铍Be錋B碳C氮N氧0氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯 Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I钡Ba铂Pt金Au汞Hg考点5 物质组成、构成及其描述1. 分子，原子，离子都可以构成物质；2. 分子，原子，离子的特征：不断运动，有间隔，质量和体积都很小3. 分子是保持物质化学性质的最小微粒：如保持水化学性质的最
8、小微粒是水分子4. 原子是化学变化中的最小微粒物质组成，构成的描述1质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。2物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原 子构成的。考点6 元素周期表简介8 OI.土 口氧一I元素符号16. 01元素名称相对原子质量1元素周期表的结构原子序数一一（核电荷数）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。2元素周期表的意义是
9、学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物 质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布1电子排布一一分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。2.原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系兀素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子
10、数。原子最外层电子数为8 （氦为2）的结构称为稳定结构。 原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数V核外电子数 阳离子：质子数核外电子数考点81定义：2分类离子带电荷的原子（或原子团）。阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子.阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-3离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如:Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+-表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子： Cl-、S2-等4有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷=该元素的化合价常见原子团离子：NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子PO43-磷酸根NH4+铵根离子
