离子共存总结

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1、 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（C03）、碳酸氢根（HCO3）、硫 离子（S）、硫氢根离子（HS）、亚硫酸根离子（S03）、硅酸根离子（SiO3）、偏铝酸根 离子（AlO）、氟离子（F）等，也不能有大量的氢氧根（0H）。 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg）、亚铁离子（Fe）、铁 离子（Fe）、铝离子（Al）、铜离子（Cu）及铵根离子（NH4）等，也不能大量存在氢离子（H）及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、H2P04等。 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe、Cu与I，H、I、Fe与NO3，S、Fe与ClO, H、I与SO3或S等。 能形

2、成络离子的也不能共存：如：Fe与SCN，Ag与SO3，Fe与C6H5O等。以上内容简化为： 强酸不存弱酸根离子共存 强碱不存弱碱金属 氧化还原定不存 成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子一.1 .同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液 中大量共存。生成难溶物或微溶物：如SO4与Ba、Ag； OH与Cu、Fe、Fe、Mg、Al； Ag与Cl、Br、I、CO3、 SO3、S； Mg、Ba、Ca与CO3、SO3、PO4； S与Cu、Pb、Ca与SO4等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如NH4与OH, H与CO3、HCO3、SO3、OH

3、、HSO3、S、HS等不能大量共存。生成难电离的物质：如H与CH3COO （即醋酸根离子）、OH、ClO、HPO4、H2PO4、CO3、S、 SO3等生成弱酸；OH与NH4、Cu、Fe、HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4、日等生成弱碱；H与OH 生成水，这些离子不能大量共存。发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4一、ClO、Fe3+、NO3-等） 与有还原性的离子（如S2、Br、I 、SO32 、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况： 在有H+存在时，MnO4、ClO、NO3 的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不

4、能氧化Cl 。 NO3 （有H+时）不能氧化Cl 。 还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给 离子外，还应有大量肝；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量）H-。若给定溶液为无色 时，则应排除有色离子。（相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿 色；Cu2+为蓝色。）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。2. 附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子！强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会

5、生成沉淀，不会生成气体 挥发限制酸性溶液的条件1. PH= 1的溶液。2. 使紫色石蕊溶液呈红色。3. 使甲基橙呈红色。4. 加镁粉放氢气。5. c（oH-）为十的负十四次方。隐含有H+。限制碱性的条件1. P H=14。的溶液。2. 使红色石蕊试纸变蓝。3. 酚猷呈红色。4. c（H+）为十的负十四次方。可酸可碱的条件1. 水电离c（OH-）或者c（H+ ）浓度为十的负N次方摩尔每升。2. 加入铝粉有氢气产生。3. HCO3-离子不能稳定存在的溶液。二在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能 共存，不能够发生反应的离子才可以共存。1. 酸碱不共存类1.

6、强酸（HC1O4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能 与弱酸根离子共存（F、CO32、C1O、S2、SiO32-等）2. 强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2等）OH与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共 存。3. 弱酸的酸式根离子与H+、OH都不能共存，如HCO3、HS 、HSO3 、HPO42 等。但强 酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。4. 相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5. 电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离

7、物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、 难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液 中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl-与Ag+； Ba2+与SO42一； CO32 、H+； H+、OH-； OH-与NH4+； H+、CH3COO等。2. 强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存)常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4-(H+)溶液；高铁离子(Fe3+)； NO3(H+)溶液； 含有ClO 在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I-； Fe2+；-2价硫(如S2、HS、H2S)； +4价硫(SO2

8、、SO32、HSO3 )等。3. 发生双水解反应使离子浓度降低。盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时， 阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降 低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或A13+ )与(CO32、HCO3 、A1O2)的组合。A13+3HCO3=A1 (OH) 3 I +3CO2 t2A13+3CO32+3H2O=2A1 (OH) 3 I +3CO2 tA13+3 A1O2 +6H2O=4A1(OH)3 I4. 发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN等。二、离子共存问题常见的典型问题1.

9、A1(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-. A13+浓度；或者增加H+、A1O2 离子 浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-. A13+； H+、A1O2 不能共存，但 OH、A1O2； A13+、H+可以共存。2. Fe2+、NO3 可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3. 某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH可以共存的离子。4. 常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mo1/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。 该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH。5. 某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；某种溶

10、液中有多种阴离子，一般阳离 子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。6. 酸性条件下C1O一与C1不共存离子共存问题(高考热点)1. 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、 弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(A)(A) Na+、 Ba2+、 OH-、 A1O2- (B) H+、 Na+、 Cl-、 SO32-(C) H+、 Na+、 HPO42-、 NO3- (D) K+、 Ca2+、 C1O-、 SO42-能

11、发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(C)(A) A13+、 SO42-、 HCO3-、 NO3- (B) NH4+、 Cl-、 SiO32-、 SO42-(C) NH4+、 NO3-、 CH3COO-、 HCO3- (D) Fe3+、 Cl-、 HCO3-、 NO3-总结一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(AB)(A) Na+、 Mg2+、 NO3-、 I- (B) H+、 Fe2+、 NO3-、 Cl-(C) Na+、 K+、 C

12、lO-、 S2- (D) H+、 Fe2+、 SO42-、 I-能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-。2. 注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-. Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又 如“pH= 1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度 为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或O H-。例4、下列各组离子中，在H+=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过 程中会产生气体和沉淀的是(C)(A) Na+、 NO3-、 AlO2-、 Cl- (B) Na+、 K+、 NO3-、

13、 SiO32- (C) K+、 Cl-、 AlO2-、 CO32- (D) Na+、 Mg2+、 HCO3-、 Cl-练习1. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(AC)(A) H+、 Na+、 CH3COO-、 Cl- (B) Na+、 Ag (NH3) 2+、 OH-、 NO3-(C) H+、 K+、 MnO4-、 Cl- (D) Na+、 K+、 AlO2-、 NO3-2. 某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是(1 2)； 一定不能大量共存的是(4567)；可能大量共存的是(389)Na+、 K+、 Cl-、 SO42- (2)Na+、 K+、 B

14、a2+、 Cl-Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42-K+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- (5)K+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- (6)K+、 NH4+、 Cl-、 CO32-K+、 Na+、 Cl-、 HCO3-K+、 Ca2+、 Br-、 Cl-K+、 Na+ 、 AlO2-、 SO42-3. 某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、 SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。当生成Al3+时可存在H+、Mg2+ SO42-；当生成AlO2-时可存在OH-、Ba2+ NO3-4

15、解题方略三审1. 溶液有没有颜色Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4 -紫红色Cr2O7 2-橙(红)色CrO4 2-(浅)黄色Cr3+绿色Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色Fe(H2O) 6 3+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色MnO4 2-绿色Fe(CN)6 4-黄绿色Fe(CN)6 3-黄棕色2. 溶液的酸碱性(注：H3O+等同于H+)OH-及弱酸根离子(如F-, CO3 2-, SO3 2-, S2-, CH3COO-)不能与H+大量共存H+及弱碱根离子(Mg2+, Al3+, Zn2+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+, NH4+)不能与OH大量共存 酸式弱酸根离子(如HCO3-, HSO3-, HS-, HPO4 2-, H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存3. 共存不共存注：生成气体：CO3 2-, HCO3-, SO3 2-, HSO3-, S2-, HS-与H+生成沉淀：SiO3 2-与H+Mg2+, Al3+, Zn2+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+与OH-难溶或微溶性盐