《氧族元素专题训练答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧族元素专题训练答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧族元素专题训练基础训练单选：1、某学生课外活动小组利用图4-9装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）A溶有的品红溶液 B溶有的酚酞溶液C溶有的酚酞溶液 D溶有的品红溶液2、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ） A B只有 C只有 D只有3、A气体的水溶液呈酸性，若A通入酸性kMnO4溶液，则紫红色褪去，若A通入溴水，则橙色褪去，出现浑浊。A气体是（ ）ACl2 BSO2 CH2S DCO24、右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢地通入
2、气体A若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体A和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ） Y 品红 石灰水ABCDASO2H2SCO2Cl2 Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液5、将等物质的量的SO2和SO3(g)混合物通入BaCl2溶液中，其结果正确的是（ ）A只有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出 C两种气体都被吸收，且不产生沉淀B两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 D产生BaSO4和BaSO3两种沉淀双选：6某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后
3、，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO7除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入（ ）A装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 B装水的洗气瓶C装有NaOH溶液的洗气瓶 D装98.3%的H2SO4的洗气瓶8、 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A.常温下铁质、铝质容器不能盛放浓H2SO4 B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓H2SO4表现出强酸性9
4、、高氯酸是最强的酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130。现在70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是（ ）A加入浓H2SO4后，再小心常压蒸馏 B加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏C含仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气 D各仪器连接处必须用磨口玻璃装置提高训练：1、（2012创新题）工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2 + H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出
5、。据此，下列说法正确的是 A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C、SeO2还原性强于SO2 D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol2、把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BFe2 CNO DFe33、（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl24、(2011上饶质检)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2
6、溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀由此得出下列结论合理的是A氯化钡显两性 B两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C两支试管中的沉淀都是BaSO3DH2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应，但能与SO反应5、（经典回顾）标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L Db点对应的溶液导电性最强6、（2011成都一轮诊断）常温下,H2S与
7、O2两气体混合,充分燃烧后H2S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是 A.1:3B.6:5C:5:6D.4:37、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水8、（2011武汉备考精选）将x 摩 Na2SO3和y摩 Na2S溶于水中，用硫酸酸化后，若生成S和SO2，若生成S和H2S，若只生成S，则x:y的值依次为 A.，=， D.，=9、（2012创新题）世界第一大佛像乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子
8、已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应下列有关叙述正确的是A岩石的风化过程属于物理变化B化石燃料燃烧排放出的CO2会引发酸雨CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白10、（巧题妙解）把11.9克H2S和11.2升(标准状况)O2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是 A.10.8克B.11.2克C.21.6克D.22.4克11、
9、（基础题）（11分）工业上以硫铁矿为原料制硫所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨气中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_.(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯
10、二酚或对苯二胺等物质，其目的是_(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_(填字母)ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液，稀H2SO4C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液12、（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾
11、气中污染空气的气体为 （写化学式）。13、（6分）有一亚硫酸钠,可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式:(1)当亚硫酸钠没有变质时 。(2)当亚硫酸钠部分变质时 。(3)当亚硫酸钠完全变质时 。14、（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+SNa2，正极的电极反应
12、式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。提高参考答案：1、（2012创新题）工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2 + H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是 A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C、SeO2还原性强于SO2 D、析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol2、把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BFe2CNO DFe33、（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl24、(2011
