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1、高中化学知识点总结1铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OHl与NHCI反应是吸热的；2、 Na与H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、 红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、（黄色）、K （紫色）o4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；5、H在CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；8 SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH与HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO中燃烧生成白
2、色粉末（MgO,产生黑烟；12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF 4 + 2NO14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、 在常温下：Fe、Al在浓SO和浓HNO中钝化；16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在Q中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：白色沉淀Fe（OH）2空气，红褐色FeQHh20
3、.浅黄色固体：S或NaO2或AgBr21 使品红溶液褪色的气体：SO （加热后又恢复红色）、CI2 （加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、CiT （蓝色）、MnO （紫色）有色固体：红色（Cu CIO FeO）、红褐色Fe（OH）3黑色（CuO FeO FeS CuS AS、 PbS蓝色Cu（OH）2黄色（Agl、AgPO） 白色Fe（OH） 2、CaCO BaSO AgCI、BaSO有色气体：CI2 （黄绿色）、NO （红棕色） 四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙V 3.1
4、红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞V 8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊V 5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：AlT Ag+Hg+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ AI 3+M（g+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：扌l- Br - CI - OH 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3） H O不平则在那边加水。例：当 NaCO
5、与 AICI 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2AI 3+ + 3H 2O = 2AI（OH） 3 J + 3CO2 T5、 写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCI 溶液：2KCI + 2H2O = H2T + CI2T + 2KOH 配平：2KCI + 2H2O = H21 + CI2 T + 2KOH6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbQ + 2H2SQ = 2PbSO + 2
6、H2O试写出作为原电池（放电）时的 电极反应。写出二个半反应： Pb - 2e- PbSO PbO2 +2e- PbSO分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO 4正极：PbO2 + 4H + SO4- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO+2e- = Pb + SO 42-阳极：PbSO+ 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量
7、法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2= 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物的胶体粒子带负电。12、 氧化性：MnO C
8、l 2 Br2 Fe3+ I 2 S=4（+4 价的 S） 例：I2+SQ + H2O = HSO + 2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：O、NH、HF、CHCHOH。15、 氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1,浓度越 大，密度越大，98%勺浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、 离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否 发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCNX Ag（NH）+、Cu（NH3）42+等;（5）是否发生双水解。17、 地壳中：含量最多
9、的金属元素是一 Al 含量最多的非金属元素是一O HCIO4（高氯酸） 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg （-38.9C。），；熔点最高的是 W（钨3410c）；密度最小（常见）的 是K;密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可 用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量
10、一定，完全燃烧生成的CQ HO及耗Q的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、O和耗Q量。24、 可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCI4、氯 仿、溴苯、CS （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪 色。25、 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）反应）计算时的关系式一般为：一CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag J + H 2
11、CO反应式为：HCHO +4Ag（NH2OH = （NH4）2CO+ 4Ag J+ 6NH3 T + 2H?O26、 胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）a、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、 污染大气气体：SQ、CO NO、NO,其中SO、NG形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工 业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一 微溶；小于0.01克的一一难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%当今世界三大矿物燃料 是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCI中含有MgC2 和CaCl2,因为MgC2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNG在空气中形成白雾。固体 NaOHfc空气 中易吸水形成溶液。32、 气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。#
