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1、 普通高中课程标准实验教科书-化学选修4江苏版 课时练习13 化学平衡的移动一、选择题1关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率2对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强3在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有
2、关下列说法不正确的是 （ ）A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：=、=。4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于N2和H2反应生成NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（）；0下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡
3、逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大6有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D7下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量8一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平
4、衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 69对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C.化学方程式中ne+fD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动10.右图为化学反应：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密
5、闭容器中反应的vt图。下列叙述不符合右图所给信息的是 （ ）At1时，向容器中通入一定量的NO气体Bt1时，缩小容器的体积Ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动二、填空题11某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 （3）当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应（
6、填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填“增大”“减小” 或“相等”）若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 12温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_ 方向移动；C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） m + n _ p（填“、=” ）。13如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I2
7、+H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向_（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_ _ _ _ 。三、计算14一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？ 参考答案一、选择题1C 2C 3C 4D 5.B 6C 7D 8 D 9BD 10. AC二、填空题113X+Y2Z 0.05molL-1min-1 放热 减少 固体或液体12：逆反应；减少；减少 13能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到2倍时，平衡不移动，此时I2(气)及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I2(气)的紫色加深。三、计算14.解：缩小体积平衡向正方向移动，达新平平衡时SO3增加的物质的量为x，并设原平衡中n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2a、3a、4a。 2SO2 + O2 2SO2 n(平1) 2a 3a 4a n(转) x x n(平2) 据题意有解得：故达新平衡时SO2为= 即故达新平衡时SO2为0.4mol答案：0.4mol第3页
