铁及化合物性质

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1、铁及化合物(9.13)通过化合反应能制取 FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3 吗？能制取的用化学方程 式表示。题组一 铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+ 3价C. 工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D. 工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2017大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为+3价的是()A.盐酸B.稀硫

2、酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液3. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()A.Fe(OH)3 Fe2O3B.Fe(OH)2 Fe2O3C.Fe(OH)2 Fe(OH)3D.Fe(OH)2 Fe3O4题组二 用守恒思想判断氧化物的组成4.(2016樟树市模拟)铁的常见化合价有+ 2价和+ 3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3 组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A.FeO3Fe2O3B.2FeO3Fe2O3C.

3、FeO2Fe2O3D.2FeOFe2O35准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部 用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g,则这种铁的氧化物为()A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是6. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL-1盐酸恰好将之完全溶解， 所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品 可能的化学式为()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7题组三氢氧化亚铁的制备方法7. 用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3 +的F

4、eSO4溶液与用不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。(2) 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是8下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序号)。工IIIIIC?E=!汽油NhCINaQH-溶液 一苯FcSO,Fe2+与Fe3+的性质及检验1亚铁盐Fe2 +的氧化性和还原性 以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO亍(H+)等均表现为还原性。Fe2 +的酸性溶液与H

5、2O2反应的离子方程式：(2)可水解，配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防 止Fe2+被氧化。2. 铁盐的性质及应用(1) 氧化性：Fe3+与S2-、I-、HS-、SO2-等具有较强还原性离子不能大量共存。 Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔(2) 易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在 于酸性较强的溶液中。 利用Fe3+易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体 利用Fe3+易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。 利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较 浓的盐

6、酸中，然后再稀释至所需浓度。 Fe3+与HCO-、A1O-、CO3- ClO-等水解呈碱性的离子不能大量共存。3233. Fe2+、Fe3+的检验方法 用KSCN溶液和氯水溶液加KSCN溶液-无明显现象加氯水溶液变红色一Fe2+f溶液变红色一-Fe3+(2)用 NaOH 溶液加NaOH溶液一白色沉淀一灰绿色一红褐色一Fe2+ 溶液红褐色沉淀一Fe3+含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验混合溶液|滴加液溶液变红色，说明含有Fe3+ 混合溶液|滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2 +。Fe2 +的特征检验方法溶液溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2 +，3Fe2

7、+2Fe(CN)63 -=FqFe(CN)62 I4. 含Fe2+、Fe3+的除杂问题主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或h2o2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤题组一 含铁物质的除杂问题1. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉2.下列除杂的操作不正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有

8、少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加H2O2将Fe2+氧化成Fe3 +,再加CuO充分反应后过滤3.Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是A.NaOH 溶液 B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去的常用方法除去Mg2 +中混有的Fe3 +的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3 +水解产生的H+反应，促

9、进Fe3 +的水解，将Fe3 +转化为Fe(OH)3沉淀除去。除去Cu2 +中混有的Fe3 +的方法Cu2(OH)2CO3 中之一，与 Fe3 + 水解向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 产生的H +反应，促进Fe3 +的水解，将Fe3 +转化为Fe(OH)3沉淀而除去。除去Mg2 +中混有的Fe2 +的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2 +氧化成Fe3 +，然后再按(1)的方法除去溶 液中的 Fe3。除去Cu2 +中混有的Fe2 +的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2 +氧化成Fe3+，然后再按(2)的方法除去溶 液中的 Fe3。题组二 Fe2+和F

10、e3+的检验4. 下列有关物质检验方法不合理的是()A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 FeB. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C. 检验绿矶晶体是否已氧化变质，可将绿矶晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶 液，再观察溶液是否变红D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+5. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.6. 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探

11、究活动一:取5 mL 0.1 molL-1的KI液于试管滴加0.1 molL-1的FeCl3溶液56 滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 mL CC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 molL-1的KSCN 溶液 56 滴，振荡。(1) 写出探究活动一中反应的离子方程式(2) 探究活动二的实验现象为。a.溶液分层，上层呈紫色b.溶液分层，下层呈紫色c.溶液分层，均为无色(3) 在探究活动三中， 可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是考点三铁及其化合物转化关系及应用“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2+与Fe3+转化条件

12、。将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：（2）将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝：FeCl3可溶解铁片：FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：（5）将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：题组一化学反应中铁元素价态的判断1. （2016荆门高三上学期期末）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑， 反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，定不含Cu2+B. 若滤出的固体中只有铜，则溶液一定含的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C. 若滤出的固体只有铜，则溶液一定含的阳离子是

13、Fe3+和Fe2 +, 定不含Cu2+D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2 +, 定不含 Cu2+和 Fe3+2. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2 +的物质的量（纵坐标）与所加 铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线 上。Fe3 + Fe2 + Fe、Fe2 + Fe2 +、Fe3+（1）AB段铁元素以形式存在。（2）BC段铁元素以形式存在。（3）CD段铁元素以形式存在。1铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法2铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结题组二“铁三角”在物质转化推断题中的应用4.（2016沈阳东北育才中学

14、模拟）如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况, 下列选项中正确的是（）白色沉淀t N红褐色沉淀| - 硫酸铁溶液 浅绿色溶液! Q红色溶液选项MNPQAnh3h2oBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液5.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应, 反应为置换反应。下列有关说法不正确的是（）A. 中所加试剂可能是氯气B. 中需要加具有氧化性的试剂C. A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D. 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现铁三角综合应用1.（2016黄山重点中学测试）已知三氯化铁的熔点为306 C,沸点为315 C,易 溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对 氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。收霍戡石灰胞和傑盐水(1)装置的连接顺序为(2)饱和食盐水的作用是。(3) 反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快 速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分 反应后，进行如下实验:固体混合物|过量稀酸 |淡黄色溶液|试剂X |淡红色溶液|过量溶液深红色溶液|静置二