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1、江苏省南通市中考化学试卷解析一、第I卷共10小题,每题2分,共20分。每题给出的四个选项中只有个选项对的。.3月，国内某民营公司自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成功。标志着国内民营航天公司在火箭自主研发方面实现了重大突破。下列有关氧气和甲烷的说法对的的是( )A.氧气可以供应呼吸B.一般状况下氧气呈液态C甲烷可以用于灭火D甲烷是空气中含量最高的气体【解析】A、氧气可以供应呼吸;、氧气在一般状态下是气态；C、甲烷是可燃性气体,不能灭火;D、空气中含量最高的气体是氮气。【答案】2.“分类”是学习化学的重要思想。下列说法对的的是（）A氧化钙是有机物B.海水是混合物C石油是纯净物.氯酸钾是酸【解析】A
2、、氧化钙中不含碳元素,不是有机物;B、海水中具有多种成分,是混合物;C、石油中具有多种成分,是混合物,不是纯净物；、氯酸钾属于盐,不是酸。【答案】B 3. “检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不对的的是（)【解析】A、溶解时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,避免污染胶头滴管。D、用p试纸测定未知溶液的H时，对的的操作措施为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与原则比色
3、卡对比来拟定pH。【答案】4.下列说法对的的是( )A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜.用布袋替代塑料袋可减少“白色污染”C钙、铁、铅都是人体必需的微量元素D.维生素的重要功能是提供人体活动所需的能量【解析】A、甲醛能使蛋白质变性,甲醛水溶液不可用于海产品保鲜;B、用布袋替代塑料袋，可以减少使用不必要的塑料制品，能减少白色污染;C、钙属于人体的常量元素,铁是人体必需的微量元素，铅是有害元素；D、维生素不能提供人体活动所需的能量，但对人体具有重要作用,人体一旦缺少维生素,就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病。【答案】B5.下列有关物质的性质与用途具有相应关系的是（）A.氢气密度小,可用作清洁能源
4、酒精具有可燃性,可用作溶剂C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂.二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂【解析】A、氢气燃烧生成水,可用作清洁能源;B、酒精能溶解多种物质,可用作溶剂；C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂;D、干冰升华吸取大量的热,可用作制冷剂。【答案】6.KN3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示,下列说法对的的是()A.20时，KO的溶解度最大B0时，0 NaNO饱和溶液中含73 g NaNO3.从NaCl溶液中获取NaC晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的措施分别将20的KNO、NN饱和溶液加热至8时,NO溶液溶质的质量分数不不小于aNO3溶液【解析】A、通过度析溶解度曲线可知
5、，2时，O3的溶解度最大;B、时,硝酸钠的溶解度是g，173gNaNO3饱和溶液中含7gaNO，；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,从NaCl溶液中获取al晶体时，必须采用蒸发结晶的措施;、2时，硝酸钠的溶解度不小于硝酸钾的溶解度，升高温度溶解度最大，因此分别将2的K、NaNO3饱和溶液加热至80时，KN3溶液溶质的质量分数不不小于NaO3溶液。【答案】D 7.国内科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料,发明了“联合制碱法”。该措施中波及的反映有:NaCl+CO2NH+H2NaH+NHCl2aHCO3Na2CO3+CO2+2O下列说法不对的的是( ）A氯化钠由钠离子和氯离子构成
6、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中CO2可以循环运用D.副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用【解析】A、氯化钠是具有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。B、碳酸氢钠能与胃酸反映,可用于治疗胃酸过多。C、该生产工艺中O2既是反映物,也是生成物，可以循环运用。、氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，减少肥效。【答案】D8.下列物质提纯所用的实验措施对的的是（ ）选项物质（括号内为杂质)实验措施Cu(Cu)在氧气流中充足加热BFe(AlO3)加入足量稀硫酸，充足反映后结晶CCl（H2)通过装有NaO溶液的洗气瓶DNO3溶液（K2SO4)加入适量的aCl
7、2溶液，过滤【解析】A、Cu在氧气流中充足加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。B、A2和均能与足量稀硫酸反映，不仅能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则。C、HCl能与NOH溶液反映生成氯化钠和水,氢气不与NaOH溶液反映，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。D、K2SO4能与适量的BaC溶液反映生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则。【答案】9.下列实验能达到实验目的是（)【解析】、滴加水后,硝酸铵溶解,现象是形管中液面左高右低,阐明硝酸铵溶解吸热；B、左边试管中铁片表面有红色金属析出,阐明铁比铜活泼,右边试管中铁片表面有银色
8、金属析出,阐明铁比银活泼，此实验不能比较铜银的活泼性;C、导管没有伸到集气瓶的底部，导致收集的二氧化碳不纯;D、左边铁钉只与氧气接触，右边铁钉只与水接触,两者都不生锈。【答案】A1在光照条件下，g3可分解为A、O2和某种氮的氧化物X取一定质量的AgNO固体充足光照,测得反映后生成g、O2、的质量分别为2.g、mg、9.2g。下列说法对的的是( ）gNO3固体应密封保存在无色细口瓶中Bm=3.2CX的化学式为OD该反映方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2【解析】、gNO3固体应密封保存在广口瓶中,同步硝酸银见光易分解,不能保存在无色瓶中；B、硝酸银足量为：21.6g7010834g，m=3
9、42.9.=3.2；C、X中氮元素质量为：3414/170.8g，氧元素质量为：4g4/703.2g=.4g，中氮原子、氧原子个数比为：（2g/14):(.g/)1:2,X的化学式为O；、该反映方程式中Ag与2的化学计量数之比为:（21.6g18):(.2g/2）=2:1。【答案】B二、解答题（共5小题,满分4分）11从微观的角度理解物质及其变化,有助于更好地结识物质的构成和变化的本质。(）下表为部分元素的原子构造示意图表中氧原子的核电荷数x 元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有 种。氟原子得到一种电子所形成离子的离子符号为 。由上表
10、中两种元素构成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨,该化合物为 二氧化硫 。(）如图为金属钠与水反映的示意图保持水的化学性质的最小粒子是 。写出该反映的化学方程式： 。【解析】（1)原子中质子数=核电荷数核外电子数8；素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中,位于第一周期的元素有2种；氟原子得到一种电子所形成离子的离子符号为F；由上表中两种元素构成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为二氧化硫；(2)保持水的化学性质的最小粒子是水分子;钠与水反映生成氢氧化钠和氢气，反映的化学方程式为：Na2H2O=2NOH+2，【答案】（)8 F 二氧化硫(2)水分子2N
11、a+2O2aH+212硫酸亚锡（SnO4)广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反映而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下:（)SnC2由n与盐酸反映制得，同步生成氢气,该反映的化学方程式为 。(2）N2CO3俗称 。(3）过滤所得滤液中的溶质为 (填化学式)。（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为5的稀硫酸,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的对的操作为 。（5）反映2属于基本反映类型中的 反映。从反映2所得溶液中获得SnS4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的因素是 。【解析】（1)盐酸和锡反映生成氯化锡和氢气，化学方程式为：n+2l=nC2H2
12、;（)碳酸钠俗称纯碱；（3）碳酸钠和盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳,因此过滤所得滤液中的溶质为：SC2、NaCl；(4）配制质量分数为15的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，稀释浓硫酸的对的操作为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌;（）硫酸亚锡易与氧气反映而变质,因此从反映2所得溶液中获得SS4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行。【答案】(1)Sn+2Hl=Cl+H(2)纯碱(3)SnCl2、aC(）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌(5)避免SnSO4晶体与氧气反映而变质3.（南通)12月1日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时
13、代”。(）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”),镁铝合金的长处是。（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可运用一氧化碳与氧化铁反映,写出该反映的化学方程式: 。（3）地铁信息传播系统中使用的光导纤维和电子芯片的核心材料分别为二氧化硅(S2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”）。（4)地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行解决，这是运用了活性炭的 性。（5)为保证消防安全,地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的因素是 。（6）地铁施工工程车的尾气中含NO
14、、CO尾气通过如图2所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：。【解析】（1）镁铝合金属于金属材料,其特点是密度小,硬度大，耐腐蚀;故填:金属材料;密度小,硬度大，耐腐蚀；(）一氧化碳和氧化铁反映生成二氧化碳和铁，化学方程式为CO+23高温2Fe3CO;（3）将二氧化硅转化为硅的过程有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学变化;（4)活性炭具有吸附性，可以对污水进行解决;(5)水能灭火是由于水洒在火上后会迅速蒸发,蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点如下时火就会熄灭；(6）NO、O通过如图2所示催化转化后，会生成二氧化碳和氮气。【答案】：(1）金属材料；密度小,硬度大,耐腐蚀(）CFeO3高温2e+3C（3)化学变化（4）吸附()水洒在火上后会迅速蒸发,蒸发会带走大量的热使温度减低,当温度达到着火点如下时火就会熄灭（6)N214科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体Cu（OH）2CO的性质进行实验探究,并基于证据进行推理分析。I.分析碱式碳酸铜的构成根据化学式
