《十招比较氧化性还原性强弱》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十招比较氧化性还原性强弱（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。得电子 能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化 性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得 失电子数目的多少无关。 氧化性与还原性的相对强弱是物质的 本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原 性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。中学常见有如下 比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当 氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。如需比较硫 与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化 硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化
2、性要强。（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性 就越强，价态越低，还原性就越强。如 ： 氧 化 性 FeCl FeCl 、 KMnO 3 2 4KMnO MnO Mn2+;这里需注意的是：一，必须是指不2 4 2同物质中的同种元素;二，存在一组特殊物质卤素含氧酸。 例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反， 次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素 化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。例如：氯气与 硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫
3、化亚铁。氯化 铁中铁元素的化合价为+3 价、硫化亚铁中铁的化合价为+2 价， 由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性 还原剂还原产物。运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧 化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能 不符合这个规律。例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气， 此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性 FeH2；2 而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还 原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H Fe。那么到底2 如何比较氢气与铁的还原性强弱呢？正是由于
4、该规律的适用 条件，我们才能确定：一般来说，铁的还原性大于氢气。（5）根据金属活动顺序表： 一般来说，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位 置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。运用这种方法比较时要注意一种特殊的离子Fe3+, Fe3+的氧化性比Ag+与Hg2+都要弱。阳离子氧化性强弱顺序一般为：Hg2+Ag+Hg 2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（6）根据反应条件或反应现象进行比较：同一还原剂与不同的氧化剂反应时，所需条件越简易，说明 氧化剂的氧化性越强；所需条件越苛刻，则对应氧化剂的氧化 性越弱。例如，高锰酸钾、二氧化锰、氧气分别
5、与氯化氢发生 反应的条件是：常温、加热、高温与催化剂，根据反应条件的 难易判断，高锰酸钾的氧化性最强、氧气的氧化性最弱。又如 不同的金属与同一种酸反应时，反应现象越剧烈，则说明该金 属的还原性越强。运用这种方法比较氧化性或还原性的强弱时要注意“两同”； 一是同种参照物、二是除了需比较的因素外其他因素必须相 同。（7）利用元素周期表：根据元素金属性、非金属性与物质氧化性、还原性的关系判 断。一般来说， 同周期从左到右，元素金属性越来越弱，对应的金属还原性 也越来越弱，非金属性越来越强，对应物质氧化性也越来越强。 同主族元素的金属性越来越强，对应的金属还原性也越来 越强，非金属性越来越弱，对应物质
6、氧化性也越来越弱。注意，这个规律存在某些特殊性，元素金属性、非金属性与 物质氧化性、还原性有些时候并不一致，例如氮元素的非金属 性很强，但由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼， 相应的氧化性也较弱。（8）根据原电池原理： 原电池中，一般充当电池负极的物质比充当电池正极的物 质还原性要强。电解池中，用惰性电极电解混合溶液时，在阴 极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原 性强。（9）利用反应热的数据判断氧化性或还原性的强弱：例如，H +X =2HX H 0 H +Y =2HY H 02 2 1 2 2 2若AH 分子晶体。如： 晶体硅乂堆0 巫朋。4星CHzCH2O Hg:
7、q , 见 S02。二、同种类型晶体间的比较1. 原子晶体原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金 刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中，原子半径小 的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石碳化硅晶体硅。2. 离子晶体离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。 如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成与结构相 似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，所形成的 离子键就越强，熔沸点就越高。女口虫C旣 Mg0Al20-iO练习2：在下列晶体中：（1）； （2）肌酚；（3）屁；（4）哋。它们的熔点从高到低的顺序是（）A.(1)(2)(3)
8、(4)B.(4)(1)(2)C.(1)(4)(3)D.(4)(3)(2)3. 金属晶体金属晶体中金属离子与自由电子间存在着较强的相互作用，所以 此类晶体的熔沸点较高。同类金属晶体中，金属离子的半径越小， 自由电子数越多，其熔沸点越高。女女注、垃疋、吐、亡氐2 MgAl o4. 分子晶体分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔 沸点较低。如酸、大部分非金属氧化物、大部分有机物、非金属 的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组成与结构相似 的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就 越高。如HCHO CH-.CHQ CH3CH2CHO.码 弛 恥 右、CH-fil
9、 CH2CH HF Rd. CHCHQH. 隔隔。有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔 沸点就越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。练习3：下列物质中，按熔点从高到低的顺序是（）A. 企、隅、隹出、甌凤B. 解，匚習圧、C. 匚、少电、昭D. 血、胚、验、&参考答案：1. B； 2. B; 3. C熔沸点的比较小结一、不同类型晶体间的比较1. 一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体、金属晶体（除 少数外） 分子晶体。如：晶体硅 MgO 血期 H皿、CH3CH2OH Hg6 ,百 A。二、同种类型晶体间的比较1. 原子晶体原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金 刚石、晶体
10、硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中，原子半径小 的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石碳化硅 晶体硅。2. 离子晶体离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。 如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成与结构相 似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，所形成的 离子键就越强，熔沸点就越高，如皿心甌地3. 金属晶体金属晶体中金属离子与自由电子间存在着较强的相互作用，所以 此类晶体的熔沸点较高。同类金属晶体中，金属离子的半径越小， 自由电子数越多，其熔沸点越高。如Li K Rh Cs,施 Mg o4. 分子晶体分子晶体中分子间存在着较弱的分子间作用力，所以此类晶体熔 沸点较低。如酸、大部分非金属氧化物、大部分有机物、非金属 的氢化物、稀有气体单质、大部分非金属单质。组成与结构相似 的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就 越高。如HCHO CHCHO CH3CH2CHO. F2 Cl2 叽 爲、CH3Cl CH3CH2Cl 有些分子晶体中，由于分子间存在氢键，使其熔沸点偏高，如Hfi H揖、隅PHZ、肋 胆、范勒CW 亡唇玉。有机分子中的同分异构体，其支链越多，分子间作用力越小，熔 沸点就越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。
