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1、中国医科大学网络教育学院医学检验专业分析化学期末复习题第二章化学分析法习题一、选择题1. 甲基红指示剂 (KHIn =1 10-5 )的变色范围是：(1) 3.4 6.2(2) 4.4 6.2(3) 3.0 4.6(4) 5.7 6.82. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1)两者必须吻合(2)两者含义相同(3)两者互不相干(4)两者愈接近，滴定误差愈小(5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：（ 1）终点时的pH 值（ 2）指示剂的颜色（ 3）滴定方向（ 4）指示剂的变色范围（ 5）指示剂的分子量4. 若用 0.1mol/L 的 HCl 滴定
2、 0.1mol/L 的 NH 3H 2O，则应选择的指示剂是：（ 1）百里酚蓝 (K HIn =10 -2)（ 2）甲基橙 (KHIn =10-4 )（ 3）溴百里酚蓝 (KHIn =10 -7 )（ 4）酚酞 (KHIn =1 10-9)5. 下列各种酸的浓度均为.-1. -1NaOH 滴定 ,不能直接滴定的是：0.1000mol L,若用 0.1000 mol L（ 1）甲酸（ K =1.8 10-4 ）（ 2）乙酸（ K =1.8 10-5 ）aa（ 3）氢氰酸（ K a=4.9 10-10 ）（ 4）酒石酸（ Ka=1.0 10-3）（ 5）草酸（ K a=5.9 10-2 ）6. 为
3、了测定水中Ca2+, Mg 2+的含量，以下消除少量Fe3+, Al 3+干扰的方法中，哪种是正确的？(1) 于 pH=10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2) 于酸性溶液中加入 KCN ，然后调 pH=10(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10 的氨性溶液 ;(4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？2 /Cl -1.36 V;(F2 /F-2 .87 V ; ClBr 2 /Br -1 .09 V;I2/I-0 .54 V; Fe 3/Fe 20. 77 V)(1)在卤素离子中，除F外，均能被 Fe3+氧化(2)全部卤素离
4、子均能被Fe3+氧化(3)在卤素离子中只有Br ， I能被 Fe3+ 氧化(4) 在卤素离子中，只有I 能将 Fe3+ 氧化8 . 对于公式 lg K 3( mn) 下列说法正确的是：(1) K 是氧化还原反应的条件平衡常数；(2) 对于 m=n=1 型的反应， lgK 6 时，反应能符合滴定分析的要求;(3) 对 m=1， n=2 型的反应，则必须 lg K 9 才能符合滴定分析的要求；(4) m 是负极失电子的数目；(5) n 是正极的得电子的数目。二、填空题1. 某指示剂的KHIn =1 10-5，未离解的显黄色，阴离子In-显蓝色，它在和pH=7 的溶液中分别呈现()和 ()。2. 常
5、用于标定()和 (HCl溶液浓度的基准物质有)。()和 () 。常用于标定NaOH溶液的基准物质有3. 今有一溶液，可能含有 NaHCO 3 或 Na2CO3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，消耗酸液 V1 (mL) ，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V2 (mL) ，试判断该组成：（ 1）当 V10 时，为 ()（ 3）V1= V2 时，为 ()4. M 和 N 两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M 而 N 离子不产生干扰的条件(TE 0.1， pM 0.2）(1)当 cM cN 时， lg K ()(2)当 cM 10 cN 时， lgK ()(3)当 cM 1/10 cN
6、 时， lgK ()三、 名词解释和问题解答1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？3. 什么是标准溶液？如何配制？4.若将 H 2C2O4.2H 2O 工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？5. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？6. 区别酸的浓度和酸度7. 酸碱指示剂变色的 pH 区间8. 配位剂的酸效应9. 金属离子的配位效应10. 金属指示剂的封闭11. 金属指示剂的僵化12. 条件电位13. 影响氧化还原反应速率的因素四、计算题1
7、. 求 0.01750mol/L KMnO 4 溶液以TKMnO 4 及 TKMnO 4 /Fe 表示的滴定度的值。2. 已知一稀盐酸的滴定度 (THCl )为 0.004456g/mL ，求 THCl/NH 3， THCl/BaO 的值。(已知 : MHCl =36.46， MNH 3=17.03， MBaO=153.33)3. 称取不纯的草酸试样 0.1500g，溶于适量水后，用 0.09000mol .L -1 的 NaOH 标准溶液滴定，共用去25.00mL ，求试样中H2C2O4.2H2O 的含量。4. 试求以 0.02mol/LEDTA 溶液准确滴定同浓度 Pb2+的适宜酸度范围。
8、5. 将一份 24 小时尿样品准确地稀释到2.00 升，用配位滴定法测定Ca2+和 Mg2+ 含量。(a) 吸取 10.0mL试液，加入缓冲溶液使 pH 10，然后用 0.00347mol.L -1 EDTA 溶液滴定，用去 26.8mL ；(b) 另取 10.0mL试液 ,先使 Ca2+以 CaC2O4 沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca2+消耗 EDTA 溶液 11.6mL ，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(MCa 40.078， MMg 24.3050)6. 测定水的总硬度时吸取水样100mL ，在 pH=10 的氨性缓冲溶液中的铬黑T 为指示剂，用0.00500mol/
9、LEDTA标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA 溶液 10.25mL ，求以 CaCO3mg/L ，度表示的水的硬度。7. 在含 0.1908g 纯 K 2Cr 2O7 溶液中加入过量的KI 和 H 2SO4，析出的碘用 Na2S2O3 溶液滴定， 用 33.46mL ，求出 Na 2S2O3 溶液的浓度。M (K 2Cr2 O7)=294.19 已知：S4O62-+2e ? 2S2O32- =0.08VI2 +2e ?2I =0.534VCr O2-+14H+6e? 2Cr3+7HO72 =1.33V2第三章仪器分析法简单介绍习题一、选择题1. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的
10、浓度：（ 1）成正比（ 2）符合扩散电流公式的关系（ 3）的对数成正比（4）符合能斯特公式的关系2. 下列有关朗伯 -比尔定律的数学式中错误的是：(1)T10 abc( 2)Aabc(3)lg 1abc(4)lg T abcT(5) lg I 0abcI t3. 在符合朗伯 -比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：(1)增加，增加，增加；(2)减小，不变，减小；(3)减小，增加，增加；(4)增加，不变，减小。4. 在相同条件下测定甲，乙两份同一有色物质溶液吸光度，若甲溶液用1cm 吸收池，乙溶液用2cm 吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙溶液的关系是：(1)c 甲
11、= c 乙(2) c 乙 =2 c 甲(3)c 乙= 4 c 甲(4) c 甲 = 2 c 乙(5) c 甲= 4 c 乙5. 某一有色溶液浓度为 c，测得其透光率为 T，将浓度稀释至原来的 1/2，在同样条件下测得的透光率为：(1)2T(2)T/2(3)T(4)T1/26. 某吸光物质 (M=180) 的 =6 103L/mol cm，则其吸光系数a 为：(1)-1-1(2) 1.08106-1-133.3L g cmLg cm(3)1.08 103-1cm-12-1cm-1L g(4) 3.33 10L g7 . 在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况。下列说法中不会引起这一现象的是：(1) 测量和参比溶液所用吸收池不对称；(2) 参比溶液选择不当；(3) 显色反应的灵敏度太低；(4) 显色反应的检测下限太高。8 . 某有色溶液，当用1cm 吸收池时，其透光率为T，若改用 2cm 吸收池，则透光率应为：(1) 2T(2) 2lg T(3) T1/2(4) T2二、填空题1.甘汞电极由 Hg ， Hg2Cl 2， KCl 溶液组成，其电极反应式为()，电极电位能斯特方程式为()。 为 6.17 103L/ mol cm，若要求使用 1cm 吸收池时的透光度为2.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数0.150.65 之间，则苯酚的浓度应控制在 () 。
