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1、4、25C中性溶液的pH是多少？ PH=7的溶液一定显中性吗？请举例说明。第三章第2讲水溶液酸碱中和滴定【学习目标】1. 理解水的电离、水的离子积常数和影响水的电离的因素2能熟练判断溶液的酸碱性，能进行pH的简单计算。3. 了解酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。课前自学案考点一水的电离1、写出水的电离方程式。水的电离具有怎样的特点？2、写出水的电离平衡常数表达式和水的离子积的表达式？它们有什么联系和区别？3、KW的值与什么因素有关？温度升高KW将怎样变化？4、水的离子积是否只适用于纯水？使用KW=1X10-14 (molL-1) 2要注意什么？5、从平衡的角度分析影响水的电离平衡的因素有哪些？
2、其中促进水的电离的因素有哪些？抑制水 的电离的因素有哪些？考点二、溶液的酸碱性与PH1、判断溶液酸碱性的最根本的依据是什么？水溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的大小有何关系?2、溶液PH的计算公式是什么？ PH适用范围？表示什么意义?3、写出PH试纸的使用方法。使用PH试纸时要注意什么？考点三、酸碱中和滴定1、概念：利用反应，用已知浓度的_(或)来测定未知浓度的_(或)的实验方法。2、实验用品试剂：、蒸馏水。仪器：3操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1) 滴定前的准备 滴定管：a. , b., c. ,止, e. , f. , g. 。 锥形瓶：a., b., c.。(2) 滴定：左
3、手、右手不断，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。4. 数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据C(NaOH)=计算。课堂合作探究探究一影响水的电离平衡的因素及结果问题1、25C时，向纯水中加入下列物质，根据所学知识，完成下列表格改变条件平衡移动方向KW变化水的电离程度H+OH-溶液导电性升高温度降低温度加NaOH固体通入HCl气体加NHCl固体加K2CO3固体加入钠问题2、25C，物质的量浓度为0.05 moLL-1的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由 水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-浓度有什么关系？25C，物质
4、的量浓度为OJmoLL-1的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电 离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-有什么关系？问题3、25C，某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于1X10-13moLL-1，判断此溶液的酸碱性？总结：水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度的关系及计算方法【即时练习1】25 时，水的电离达到平衡:H2OH+ + 0H-AH0,下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低
5、D. 将水加热，KW增大，pH不变探究二、溶液PH的计算问题1、计算下列溶液的PH。（1）室温下物质的量浓度为0.05 molL-i的硫酸溶液的pH是多少？物质的量浓度为0.05 moLL-i 的Ba（OH）2溶液的pH是多少？（2）室温下将0.12molL-1盐酸与0.08molL-1盐酸等体积混合，求混和溶液的PH （混合后溶 液的体积变化忽略不计）（3）室温下，将PH=11和PH=13的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的PH。（混合后溶 液的体积变化忽略不计）（4）室温下将0.22molL-1的盐酸溶液与0.02molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，求混和溶液 的PH （混合后溶液的
6、体积变化忽略不计）探究三酸碱中和滴定的误差分析（1）原理：（2）常见误差（填“偏高”“偏低” “无影响”） 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视.（）滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下.（） 滴定前有气泡未赶出，后来消失.（）锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液.（）锥形瓶有少量水，直接放入待测液.（）摇动锥形瓶时，溅出部分溶液（）盛标准液的滴定管未润洗（）部分酸液滴出锥形瓶外（）【即时练习5】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过
7、后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液当堂检测1、下列说法中，正确的是（）A. 在任何条件下，纯水的pH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95C时,纯水的pH=7 D在95C时，纯水中的H+物质的量浓度c （H + ）V10-7mol.L-1问题2、根据问题1总结计算PH的类型和方法。2、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）4、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1的盐酸pH=11的NaOH溶液B. 0 ： 1 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 ： 3( )B. OH-1.0X10- 7 mo
8、l.L-1D.溶液中OH-H+( )【即时练习2】室温下用惰性电极电解500mLCuSO4溶液，电解一段时间后，阴极质量增加1.6克, 求这时溶液的PH?（溶液的体积变化忽略不计）【即时练习3】室温下用惰性电极电解200mL饱和食盐水溶液，电解一段时间后，共收集到气体 4.48L，求这时溶液的PH?（溶液的体积变化忽略不计）pH=0的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液A. 1 ： 10 ： 100 ： 1 000C. 14 ： 13 ： 12 ： 113、下列溶液一定是碱性的是A. PH=8的某电解质溶液C.溶液中含有OH-A、一定大于 0.001 mol L-1B、一定等于 0.001
9、 mol L-1A、pH=6显弱酸性B、C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性【即时练习4】已知在100 的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100 C）,水的离子积KW=1X10-12。下列说法正确的是（）A. 0.05 mol L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1B. 0.001 mol L-1 的 NaOH 溶液 pH=11C. 0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6, 溶液显酸性D. 完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mLC、一定小于0.001 mol L-1D、以上
10、说法均不对5、100C时，Kw=1X 10-12 mol-2L-2，对纯水的叙述正确的是（）C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变，冲稀10倍，pH=7你认为本节课有难度的内容有哪些？水溶液 酸碱中和滴定练习题单选题1. 以下离子H+、C卜、A13+、K+、SO；-、OH-、NO亍、NH扌中，基本上不影响水的电离平衡的是()A.B.C.D.2. 下列叙述正确的是()A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=1X10-14B. c(H+)等于1X 10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0
11、.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3. 常温下，在120 mL 0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L 一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH=7。下列说法正确的是()A. 元碱BOH是强碱B. 一元碱BOH是弱碱C. 不能确定一元碱BOH的强弱D. 120 mL 0.05 mol/L盐酸可与 68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应4取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液 的浓度为()A. 0.01 mol/L
12、B. 0.017 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.50 mol/L5、 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为()A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、 将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是()A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A、H+OH-乘积不变B、pH减小了C、0H-降低了D、水电离出的H+增加了8、 常温下，下列溶液中酸性最弱的是()A、pH=4B、H+ =1 X 10
13、-3 mol L-1C、OH- =1X 10-11 mol L-iD、H+ /OH- = 1X1089、 下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸10、 常温下某溶液中0H-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为()A、5B、8C、9D、1311、 下列说法中正确的是()A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率盐酸快。B、100mL lmol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后
14、，所得氢气的质量相等。D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。12、已知D2O能发生类似于H2O的电离:DO2D+OD-。常温时，C(D+) C(0D-)=2X 10-15，贝I下列叙述正确的是A、当pD=7时，溶液呈中性B、 pD+pOD=14C、0.1mol/L 的 DCl 溶液中 pD=113.水的电离过程为H2O=H+OH-,D、0.1mol/L 的 NaOD 溶液中 pD=13 在不同温度下其平衡常数为KW(25C) = 1.0X 10-14(mol/L)2，K(35C) = 2.1x10-14 (mol/L)2。下列叙述正确的是(A. c(H+)随着温度的升高而降低B. 35C时纯水中 c(H+)c(OH-)C. 向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D. 向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离14. 25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH+) : c(SO2-)
