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1、奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题： 1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（ C ）A用放大镜或显微镜观察B将矿泉水同直流电C把矿泉水滴在玻璃上蒸发D向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的（ B ） A稀有气体原子B非金属原子C阴离子D阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（ A ）A卡文迪许B拉瓦锡C普利斯特里D戴维 4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ C ）A磷是生物的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的
2、肥料，不必处理C含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否无关紧要 5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（ C ）A重氢原子核外有2个电子B重氢分子相对分子质量为2C重水的式量为20D重氢原子核内有2个质子ba 6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）AO2、CH4BCO2、CH4CCH4、H2DO2、CO2 7、KClO3和KCl的混合物中，含KCl为ag，加热完全分解后，KCl的质量为2ag，则原混合物中KC
3、lO3和KCl的质量比是（ C ）A11B21C1.641D1.5 8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是（ D ）A2.17gB6.51gC325.5gD3.255g 9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用B克H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为（ A ）ABCD 10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S（g）+SO2（g）2H2O（l）+3S（s）。若在常温下，向5L真空容器里通入xg和80gSO2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4gL-1，则x可以是（
4、D ）A85gB23.8gC17gD8.5g 11、由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ）A32.00%B28.65%C19.56%D2.14% 12、常用泡沫灭火器中的主要药品是（ B ）ACaCO3和稀HClBAl2(SO4)3和NaHCO3C浓H2SO4和Na2CO3DNaHCO3和HCl 13、O2和CO2按m：n的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O2和CO2分子数总和的（ D ）A4mn倍B2（m+n）倍C2mn倍D2倍 14、把ag铁放入bg硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中
5、正确的是（ D ）A生成（b-a）g铜B生成64g铜C所得溶液的质量等于（a+b）gD所得溶液的质量小于（a+b）g 15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铵（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（ D ）ABi3Ge3O15BBi3Ge3O12CBi4Ge3O16DBi4Ge3O12 16、室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA和B的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。若要使A析出而B不析
6、出，则混合物中A的质量分数为（ D ）A大于10%B大于20%C大于40%D大于60% 17、t时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t时析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸去1.2g水，恢复至t时，又析出5.8gNaOHH2O晶体。则t时无水NaOH的溶解度约为（ C ）A483.3gB61.5gC133.3gD333.3g 18、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）A20时乙的溶解度比甲的大B80甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大 1
7、9、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ C ）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定 20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是（ D ）A常温下都呈气态B都能跟碱作用，生成盐和水C都能溶于水D都能跟水反应，生成相应的酸 21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的（ B ）AAgIBHgI2CI2DHI 22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为（ D ）A1g、2
8、gB1g、0.5gC4g、4gD2g、2g 23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是（ B ）水深（m）水面13579111315171921水温（）232221201510655444溶解氧（mg/100mL）121211964333222A鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题： 1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D 30g
9、。若增加A 10g，则反应停止后，原反应物只余C。通过计算回答：第一次反应停止后，剩余B 6 g。第二次反应后，剩余C 5 g。反应中B与C的质量比是 32 。 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是 23 。 3、常温下，A和B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于83。由此确定A的化学式为 CO2 ，B的化学式为 O2 。若上述混合气体中，氧、碳质量比为81，则混合气体中A和B的分子个数比是 12 。 4、有四组
10、物质：MgO、CaO、CO2、Fe2O3；Zn、Al、Fe、Cu；H3PO4、H2O、HNO3、H2SO4；NO、CO2、O2、CO。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是 CO2 、 Cu 、 H2O 、 O2 。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3 。 5、A、B、C三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：Na、Cu2、Ba2，阴离子：OH、SO42、Cl。现进行实验，结果如下：A、B的溶液混合后，无沉淀无气体产生；B、C的溶液混合后，出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合
11、后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。则三种物质的化学式为：A Na2SO4 、B CuCl2 、C Ba(OH)2 。三、简答题： 1、无色气体G，在通常情况下，密度约是空气的3倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过40字）方案一： 向上排A气法（A气体是密度下的、不于G反应的气体） ；方案二： 排B液体集气法（液体B不与G反应，也不溶解B） 。 2、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。大理石（吸水性）无水硫酸铜（吸水性）石灰水（吸水性）NaH
12、CO3溶液（吸水性）浓硫酸（吸水性）NaOH溶液（吸水性）ACuO（吸水性）BCDEFGLNMHIJK木炭（吸水性）盐酸（吸水性）连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。（N）接（L）（M）接（J）（K）接（H）（I）接（F）（G）接（D）（E）接（B）（C）接（A）操作中NaHCO3溶液的作用是 吸收HCl气体 。实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。实验中NaOH溶液的作用是 吸收CO2气体 。Ca(OH)2溶液的作用是 证明氧化产物是CO2气体 。实验中生成CO的化学方程式是 C+CO22CO 。 3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：+C高温矿石+HClCO杂质BaS（可溶于水的弱酸盐）有毒气体H2S溶液A按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降
