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1、高中化学学习材料金戈铁骑整顿制作第八章 化学反映的方向和限度第一节 化学反映的方向和限度1. 下列变化过程中，H0、0的是（)A2SO2SO2O B2C2H6(g)7O2(g)=4C2（g)+6H2（)NH4NO3（s)=NH(aq)+NO(a) D.Cl2=2Cl解析：乙烷燃烧是放热反映，反映后气体分子数量增长,因此该反映过程中,H。答案：B.下列对熵（)、熵变（S)的说法中，错误的是( )A.化学反映过程中吸取或释放的热量叫做熵变反映前后体系熵的变化叫做熵变衡量一种体系混乱度的物理量叫做熵D.化学反映的S越大，越有助于反映的自发进行解析:要注意辨别熵变、焓变的差别。化学反映过程中吸取或释放
2、的热量叫做焓变。答案：A3在一定温度下,反映:2A(s)2B(g)C(g)D（g)在恒容容器中进行，不能阐明该反映已经达到平衡的是（).容器内的压强不随时间而变化 B.混合气的密度不再随时间而变化C.A的质量不再变化D平衡混合气体的平均相对分子质量不再变化解析：设反映正向进行,则恒容时：A的质量减少；混合气体的压强因反映前后气体分子数不变而不变;密度因气体质量增长而增大；平均相对分子质量因m混增大而混不变而增长，而反映正向(或逆向）进行时,不变的量不能成为平衡的标志，变化的量则能，项错。答案:A(上海，19)研究发现，空气中少量的O能参与硫酸型酸雨的形成，反映过程如下：SO2+NO2=SO3O
3、O3H2O=2SO4OO2=N2NO在上述过程中的作用与HSO4在下述变化中的作用相似的是( )A.潮湿的氯气通过盛有浓2O4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓S滴入萤石c(CaF2)中,加热 加入少量HS使乙酸乙酯水解解析:由于反映O2N23+NO SO3+H=HSO4 2NO2=2O2，可见NO2反映前后没有变化,起催化作用，但从SO2SO32O4可见NO2又起了氧化剂作用。因2O4在硫化氢通入浓H2S4中起氧化剂作用，HS4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选B、D。答案：BD5. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反映:(s)+2()C(g)D()，当下列物理量
4、不发生变化时,能表白该反映已达到平衡状态的是( ）混合气体的密度容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A . C. D只有解析：反映前后气体的体积不变,但气体的总质量发生了变化,因此当混合气体的密度不变时,可阐明反映已达到平衡状态；反映前后气体的体积始终保持不变,容器内气体的压强不变时,不能判断与否达到平衡;反映前后气体的体积始终保持不变,混合气体的总物质的量也始终保持不变;由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表白反映达到化学平衡状态。答案:A.在容积为的密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同步发生下列两个反映:（)2（g)2B()+C(g）;(2）A(g)C(g）
5、D(g）。当达到平衡时，测得c(A)2.5 m/L,c(C)=2 mol/。则下列说法中对的的是(）A达到平衡时的总转化率为40% B达到平衡时（B)为.0 mol/C达到平衡时c(）=2() D达到平衡时c（）2c(B)解析：设反映(1)有 o的转化，反映(2)中有bo的A转化，有2A（）B()C()转化 a a (g)C（g)D(g)转化 b b则由题意可知,5 ml-(a+b) ol.5 mol/1L,即+b2.5 ol;+b2.0 mol/L1L,即+2.0ol，联立两式解得=1. ml，=15 mol。对选项,达平衡时A的总转化率100%=50%，故A不对的；()=.0ml/L，故B
6、选项对的;c(B)=. lL,c(D)1.5mo，故C、D选项均不对的。答案：B7在固定容积的密闭容器中进行如下反映:O2(g)+O(g)SO3(g),已知反映过程某一时刻SO2、O、SO3浓度分别为02 mol/L、01 mol/L、.2 mol/L，达到平衡时浓度也许对的的是( )AO2、O分别为0.4 l/L、0. ml/LBSO为0.2 mlLS2、SO均为0.15 moL DSO2为.24 molL,SO为0.14 ol/答案:B8. 在一定条件下进行下列可逆反映的实验：A(g)+2B（g）C(g)0三组平行实验的有关条件如下表:反映条件温度容器体积起始n（A)起始n（B)其她条件组
7、501 1mol ml无组500 L2 mo4 l无组501 L 1 ol已知组实验过程中，C气体的体积分数V(C)%,随时间t的变化曲线如图:(1)试在上图画出组实验过程中C气体体积分数随时间的变化曲线。()若组实验过程中，C气体体积分数随时间的变化曲线与组相称，则它所具有的“其她条件”也许是_。(3）在组实验中B气体的转化率是_，若将实验温度变为80,则达平衡所需时间_t1（填“不不小于”、“不小于”或“等于”，下同),平衡时V(C)%_a%。解析：组与组相比，只是组中起始的A、的浓度均为组中A、的浓度的2倍,其她条件均相似，因此，组与组相比,组达到平衡的时间短,但是,组的平衡状态和组中的
8、平衡状态的V(C)%是相似的。组中C气体体积分数随时间t的变化曲线如果与组中的相称,则其他条件必为催化剂。答案:(1)(2）催化剂 ()a% 不不小于不小于9. 在一定温度下将2 mol A和2 o两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反映:3（g)+B（)C（)2(），2分钟末反映达到平衡状态，生成了0 mol D,请填写下面空白。(1)B的平衡浓度为_。（2）的转化率为_。（3)用D表达的平均反映速率为_。(4)如果缩小容器容积(温度不变),平衡体系中混合气体的密度_、平均相对分子质量_。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。()如果上述反映在相似条件下从逆反映开始进行，开始加C和
9、D各4/3 ,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等,则还应加入_ol B物质。解析:根据题意可得： 3(g)B（g）C() 2D（g)起始（mol): 2 0 0转化(mol）:3x x 2x x平衡(ol): 2-3x 2-x 2x 0.因此x=.8 ol，即x0.4 ol，因此达到平衡时B的物质的量浓度为0.mol/L;A的转化率为100%60%;v(D）=0.2mol/（min)；由于缩小容积时平衡状态不变,因此混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的密度增大。答案：(1）08 o/(2)60(3）0.2mol(Lin)（4）增大 不变 (5)4/310一定条件下，可逆反映(）B(
10、g)2C（g),达到平衡时，各物质的平衡浓度为:c(A). ml/L，c(B)=01 mol/L，c()16 molL，若用a、b、c分别表达A、B、C的初始浓度(mol/L),则:（)a、b应满足的关系是_。()a的取值范畴是_。解析：可用“一边倒”的措施考虑。 (g)B（g)2C(g)平衡时: 0. 0.1 1.6向左倒： .3 0.9 0向右倒： 0.4 0 1.8从而可拟定a与b的关系及a、b、c的取值范畴：4a1.3 0.9018答案:（1)a=b+04 （2)0.4a1.1有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N、ol H,反映N(g)3
11、H2（g)2NH3()达到平衡时生成H3的物质的量为m ml。（1)相似温度下,在乙中加入4mol 2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反映达到平衡时,生成H3的物质的量为_mol（从下列各项中选择，只填序号,下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反映达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mo。A.不不小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E不小于2（2）相似温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1mo 3，要使乙中反映达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相似,则起始应加入_o 2和_mol H2。解析:(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相
12、等,达到平衡时,乙的容积应当为甲的两倍，生成的NH的物质的量应当等于2。当甲乙两容器的体积相等时，相称于将建立等效平衡后的乙容器压缩,故乙中NH3的物质的量不小于2m。(2)乙的容积为甲的一半时,要建立与甲同样的平衡,只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应当投入N2为（-0.5)05 mo,H2为(51.5)=0ml。答案：(1)DE(2).5 02(潍坊统考)反映Fe（s)(g)FeO()CO(g) HakJmol1,平衡常数为；反映O(g)12O2(g）=CO2（g） H=b kJol-1测得在不同温度下,K值如下：温度/0070090K1.001.42.40(1）若50时进行反映，CO2起始浓度为2mlL-1，CO的平衡浓度为_。(2)反映中的a_0(填不小于、不不小于、等于）。(3）700反映达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时，可以采用的措施有_(填序号)。A.缩小反映器体积 .通入O2 C.升高温度到9 D使用合适的催化剂（)下图像符合反映的是_（填序号)（图中v是速率，为混合物中CO的含量,T为温度且T）。(5）由反映和可求得：反映2Fe(s）+O（g)=FO（s)的H_。解析：(1)由Fe(
