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1、元素周期律【活动一】请在下表用实线补全元素周期表的边界（假设有114种元素），并标出族序数。请在元素周期表中画出金属与非金属的分界线。IA1234567 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18【活动二】下表是某资料中部分短周期元素的数据：写出个元素符号和名称【当堂巩固】元素周期律知识的应用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元
2、素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_， _；（4）、元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。（5）、元素的氢化物稳定性的由强到弱的顺序是_。（6）元素与元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 （7）、两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性做题心得：【思维扩展训练
3、】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期： H2OHF；第三周期：SiH4PH3 。 （2）化合物的毒性：PH3NH3，H2S H2O； CS2 CO2，CCl4 CF4（选填“”、“”或“”）。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.8 ，CF4的沸点为128，新制冷剂的沸点范围
4、应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。 （4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 毒性沸点易燃性水溶性颜色 A B C 【课后巩固训练】1. （2006年四川卷）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数cb B.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW2.（2004年江苏卷）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y
5、强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3.（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物 沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强4(2007年江苏有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH
6、)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 5（2006年天津江苏卷）下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.（2006年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX1
