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1、 世纪金榜 圆您梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。能力梯级提升思维高效训练一、选择题1.(2011海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA2.(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所
2、有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3.(2011大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )A.72 B.27 C.17 D.714.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中
3、K+的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/L B.0.25 mol/LC.0.45 mol/L D.0.225 mol/L5.在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为w=100%B.溶质的物质的量浓度c=mol/LC.溶液中c(OH-)=mol/LD.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w6.2011年初春，“手足口病”又有所蔓延。用84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，是一种有效的防护措
4、施。现欲用NaClO固体配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制时应选用的容量瓶规格和称取(用托盘天平)NaClO质量分别为( )A.480 mL,70.52 g B.480 mL,70.5 gC.500 mL,74.5 g D.500 mL,149.0 g7.(2011太原模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发
5、现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、非选择题8.(2011南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)=_。(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b=_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)=_。(3)a的取值范围是_。9.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装
6、有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。10.某同学欲用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol
7、/L的稀硫酸溶液(1)填写下列操作步骤：所需浓硫酸的体积为_如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓
8、度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。11.(2011新课标全国卷)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL-1硫酸铜溶液
9、中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL-1(KspCu(OH)2 =2.210-20)。若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。高考创新预测1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NAB.0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4NAC.0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3NAD.0.1 mol Fe参加反应，转移的电子数一定为0.2NA2.(2
10、011广州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.54NAB. 0.1 molL1的Na2CO3溶液中Na+数为0.1NAC. 若一筒120 g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子D. 0.5 mol的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数都为5NA3.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2x
11、H2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。答案解析1.【解析】选D。因为一个Al3+核外有10个电子，所以1 mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA，A选项错误；Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，因为Cl2完全反应，有如下关系：Cl22Cl，所以转移电子数为2 NA，B选项错误；pH=1，c(H+)=0.1
12、mol/L，n(H+)=0.1 mol/L10 L=1 mol，所以含H+离子数为NA，C选项错误；pH=13，c(H+)=1013 mol/L，c(OH)=0.1 mol/L，n(OH)=0.1 mol/L10 L=1 mol，所以含OH离子数为NA，D选项正确。2.【解析】选B。3.【解析】选D。在相同温度下，相同体积，相同密度的两种气体质量相等，在此条件下氦气、氮气的物质的量之比等于它们的摩尔质量的反比，即两种气体的物质的量之比为284=71。4.【解析】选A。Al3+3OH-=Al(OH)3，则Al3+的浓度为molL-1，则c(Al3+)3+c(K+)=2c(SO42-)，则c(K+
13、)=0.2 mol/L。5.【解析】选B。根据题中给的已知量及各小题的要求,利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确,w应为100%;根据公式c=进行计算知B正确;由溶液中的电荷守恒可知C不正确;因为氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加V mL水后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,D不正确。6.【解析】选C。由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。7.【解析】选B。0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO310H2O 143 g，A项偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。8.【解析】(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则：x+y=1 mol2x+3y=45 g/18 gmol-1解得x=y=0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)=11。(2)根据碳元素守恒，n(CO)+n(CO2)=2n(C2H4)+n(
