《2022年高中化学 2.2电解质导学案2鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 2.2电解质导学案2鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学 2.2电解质导学案2鲁科版必修1班级 姓名_ _ 【学习目标】1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件3、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式【课前预习案】【复习回顾】1、下列物质哪些属于电解质 。NaCl NaOH H2SO4 盐酸溶液 CaCO3 Fe 蔗糖 SO22、下列物质能导电的是 A、NaCl 固体 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、BaSO4 固体E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、铜 H 、石墨3、常见的强酸（举例）：_ 常见的强碱（举例）：_ 常见的难溶盐（举例）：_4、
2、完成下列方程式 H2SO4与Ba(OH)2反应_Na2CO3与盐酸反应_KCl与AgNO3反应_Ba(NO3)2与Na2SO4反应_CuSO4与NaOH反应_ _CO2与过量的NaOH反应_ _【新课预习】1. 离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。2. 离子方程式：用 来表示离子反应的式子。3. 离子反应的实质：反应物某些离子浓度的减小。4. 离子反应方程式的意义：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但 方程式的描述更加本质。其实，离子方程式不仅仅是 化学反应，而是 化学反应，并揭示了这类化学反应的 。
3、5. 中和反应的实质：在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。【预习检测】1、下列电离方程式中，正确的是( )AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42B HCl = H + ClCCuCl2=Cu2+Cl2DNa2CO3=Na+CO322、下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D氯气与氢气混合光照3、 下列四组离子哪组可以在水溶液中以离子形式大量共存（ ）A、H+ 和OH B、Ba2+ 和SO42- C、CO32- 和 H+ D、Na+ 和 Cl-【课堂探究案】二、电解质在水溶
4、液中的反应（一）离子反应【观察思考】先向Ba(OH)2中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液（注意边观察实验边做好下表实验记录）。将稀硫酸溶液滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电灯泡亮度由_ _到_ _溶液颜色由 _ _ 变_ _有_【思考】 通过实验，你对硫酸与氢氧化钡的反应有何新的认识？其反应的实质是什么？【迁移应用】分析下列溶液的离子组成，混合后能否发生反应？能反应的分析反应的实质。NaOH溶液与盐酸混合 。Na2CO3溶液与盐酸混合 。KCl溶液与AgNO3溶液混合 。 NaOH溶液与K2SO4溶液混合 。小结：
5、离子反应的概念： 。 离子反应发生的条件： ； ； 。【问题探究】你知道哪些离子会因生成沉淀而不能在溶液中大量共存？【帮你记】请熟记溶解度表：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快；硫酸盐除钡银钙；氯里不溶银离子；碱里还溶钡和钙；其他物质沉水快。班级 姓名_ _ 【练一练】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K、Ag、NO3、ClB. K、Na、CO32、OHC. K、H、Na、OH D. H、K、CO32、SO42（二）离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：-以AgNO3溶液和HCl溶液反应为例.a、写：写出反应的化学方程式：_b、改：把强
6、酸、强碱、易溶于水的盐改写为离子形式，其它物质用化学式表示: c、删：删去等号两边未参加反应的离子: d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等，得到离子方程式：_【练一练】写出下面反应的离子方程式。1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸的反应 3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 （三）离子方程式的意义描述物质反应的本质；表示一类化学反应；用于离子的检验。【练一练】1、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示的有 ( ) A、 Cu(OH)2和HNO3 B、 Ba(OH)2与H2SO
7、4 C、CO2和NaOH溶液 D、H2SO4和NaOH2、将下列离子反应方程式改写成化学方程式CO32 + 2H = H2O + CO2 Ca2+ + CO32 CaCO3 H+ + OH- H2O 3、离子反应的应用离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-SO42-CO32-【课堂检测】1. 正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒（ ） 离子数目守恒 质量守恒 原子数目守恒 电荷守恒 分子数目守恒 A. B. C. D. 全部2. 下列离子反应方程式改写正确的是（ ）A、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CO32-+ 2H+H2O + CO2 B、Ba(OH)2 + H2SO
8、4BaSO4+2H2O Ba2 + OH- + H+ + SO42-BaSO4 + H2O C、Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn + 2H+ + 2Cl-=ZnCl2 + H2 D、Ba(OH)2 + CO2=BaCO3 + H2O Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3 + H2O3、将下列反应改写成离子方程式2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O 2FeCl3+3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3 + 3BaCl2 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 【课后拓展案】【基础训练】1、下
9、列反应属于离子反应的是（ ） A. H2 和O2 反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO4 加热分解制取O2 D. 金属铁在氯气中燃烧的反应2、离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应3、下列离子方程式正确的是( )A.Na2CO3溶液与稀盐酸反应CO32-+ 2H+ = CO2 + H2OB.钠与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ 3H2班级 姓名_
