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1、2015高考化学试题汇编热化学（2015北京）9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、 CO和O生成CO2是吸热反应B、 在该过程中，CO断键形成C和OC、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、 状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】本题考查反应原理中化学反应与能量变化的知识。A中反应能量的判断，根据反应过程能量图初始状态I高于末状态III可以判断此为反应放热反应，因此错。B选项根据状态I、II 可以看出CO碳氧键一直未断裂，错。C.由图 III 可知，生成物是 CO2 ，不同元素形成极性
2、共价键， C 正确。D.由图可知为CO与O的反应，D 错。（2015重庆）6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律，可得x=3a+bc，选A。（2015上海）8已知H2O2在催化剂作用下分解
3、速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响，故A、B错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。（2015江苏）15.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应达到平衡,平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列
4、说法正确的是（ ）多选A.反应的、B.体系的总压强：（状态）2（状态I）C.体系中c（CO）：D.逆反应速率 : （状态）（状态）【答案】BC【解析】A项，因为该反应是吸热反应，所以H0，所以A项错误。D项因为状态III的温度高于状态I 温度，所以无论正反应速率还是逆反应速率都是状态III大于状态I，所以D项错误。（2015海南）4己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水
5、，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=mM=1.8g18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol4mol)0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A.（2015新课标I）28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.
6、510-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K
7、的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】15分MnSO4； 4.7210-7； 299K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3A点、E点【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4；= =4.7210-7；
8、化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初始 1molL-10 0平衡0.784molL-10.108molL-10.108molL-1所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=Kk正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1（0.85）2=1.9510-3。（2015新课标II）27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
9、利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： 回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（2）反应的化学平衡常数K表达式为_;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而_（填“增大”或“缩小”）其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案：】（1）-99 +44（2）a 反应是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小 反应是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应 为吸热反应平衡向右移动
10、，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。P3P2P1 , 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应 为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。【解析：】（1）根据反应焓变等于反应物的键能总和-生成物的键能总和得出H1=-99kJ/mol, H3=H2-H1,得出H3 =+44kJ/mol，（2）a 反应是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小 反应是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应 为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。
11、P3P2P1 , 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应 为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO的转化率升高。（2015天津）25(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知1mol e 的单质
12、在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而离子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-
13、1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)NH4+OH-=NH3H2O0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e离子分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)r(Na+）； g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4H2SO
14、4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：（4）1mole Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，g根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）zx4f(gd4)2为NH4Al(SO4)2 由图示可以看出，OH-先跟Al3+反应，再跟NH4+反应，说明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+) c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的
