《四川省达州市2021学年高二化学上学期期末检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省达州市2021学年高二化学上学期期末检测试题（含解析）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省达州市2016-2017学年高二化学上学期期末检测试题（含解析）四川省达州市2016-2017学年高二化学上学期期末检测试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔 填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量
2、：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Se-79第卷（选择题，共42分）选择题（共21题，每题2分，共42分.每题只有一选项符合题意。）1下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D【答案】B【解析】一次能源可以分为再生能源和非再生能源。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等。它们在自然界可以循环再生。非再生能源在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源称之为非再生能源。非再生能源包括：煤、原油、天然气、油
3、页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。综上所述，本题选B。2下列元素位于d区的是（ ）AC BCa CCr DGa【答案】C【解析】铬是24号元素，位于元素周期表第4周期VIB，外围电子排布为3d54s1，所以铬是d区的，C正确。【点睛】将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns12.；p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np16.；d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d19ns12.ds
4、区：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns12 .f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f014(n-1)d02ns2.3下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（ ）A锌粒和稀硫酸反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，所以该反应是吸热反应。A，活泼金属与酸反应都是放热反应，A不属于。B，木炭与二氧化碳在高温下反应生成 一氧化碳既是氧化还原反应又是吸热反应，所以B符合。C，所有的燃烧都是放热反应，C不属于。D，氢氧化钡晶体与氯化铵反应是
5、个典型的吸热反应，但是不是氧化还原反应，所以D不属于。4下列有关叙述或化学用语表示正确的是（ ）AS2-的结构示意图： B过氧化氢的电子式：CGe原子的简化电子排布式：4s24p2 D氯化钠的分子式：NaCl【答案】A5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA【答案】D【解析】A，在二氧化硅晶体中，每个氧原子与邻近的2个硅原子形成共价键，16g氧原子的物质的量为1mol，所以
6、含有的键数目为2NA，A正确。B，甲基中含1个碳原子和3个氢原子，碳原子有6个电子，氢原子有1个电子，所以甲基共有9个电子，所以1mol甲基(CH3)所含电子数为9NA，B正确。C，石墨晶体中，每个碳原子与邻近的3个碳原子形成共价键，形成一个共价键需要2个碳原子，所以平均每个碳原子可形成1.5个共价键，12g石墨含碳原子1mol，所以含有的共价键数目为1.5NA，C正确。D，2molSO2和1molO2在一定条件下发生的反应是一个可逆反应，并不能完全转化为2mol SO3，反应所得混合气体分子数小于2 NA，所以D不正确。6PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（ ）APH3 分子是非极
7、性分子 BPH3分子中有一对电子孤对CPH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子【答案】A【解析】A，PH3 分子中的P原子的价层电子对n= =4 ，所以VSEPR模型是四面体 ，C正确；P原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个被成键电子对占据，余下的1个被P原子的孤电子对占据，所以分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子 ，所以A不正确，B、正确。D，因为N元素的非金属性比P强，所以NH3 分子稳定性强于PH3 分子，D正确。7甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ACH3OH(
8、l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5kJmol1BCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJmol1CCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-675.3kJmol1D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453kJmol1【答案】B【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中H为“+”，A错误；C中水不是液态，C错误；D中可燃物不是1mol，D错误。【点评】：理解燃烧热注意以下几点：可燃物为1mol、完全燃烧、生成稳定的氧
9、化物、放出的热量。考点：燃烧热8已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol1 H-H 、O=O 、O-H的键能分别为436kJmol1 、496kJmol1 、462kJmol1 ，则a为（ ）A-332 B-118 C+350 D+130【答案】D【解析】已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-10，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1；2-得：2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol-10，4462-496-2436=2a+
10、220，解得a=+130，故选D。考点：考查了盖斯定律的应用、化学反应的能量和化学键键能之间的关系的相关知识。9下列微粒的立体结构的名称正确的是（ ）ASO2直线形 BNH4正四面体形 CCS2平面三角形 DBF3三角锥形【答案】B【解析】A，二氧化硫的中心原子的价层电子对n= =3, VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4的中心原子价层电子对n= =4，离子中有四对成键电子对形成4个键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2的中心原子价层电子对n= =2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中
11、心原子价层电子对n= =3， 3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。10有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素
12、组成的化合物的化学式不可能是（ ）AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC4【答案】A【解析】由题意知，A的价电子构型不可能是2s2,只能为1s1,所以A为H元素：B元素的价电子构型为3s23p4，是S元素；C的价电子构型为2s22p4，是O元素。H、O、S三种元素组成的化合物中，H通常是+1价，O通常显-2价，S有+2、+4、+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可判断A中的S显+5价，不可能，所以A选项符合题意。11下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A、g+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 BNaCl的晶格能与MgO的晶格能CH-F键的极性与H-O键
13、的极性 DBF3的键角CS2的键角【答案】C12下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（ ）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多【答案】C【解析】A，根据相似相溶原理，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，所以A是正确的。B，乳酸分子中的2号碳原子（即中间的碳原子）上连接了4个不
14、同的原子或原子团，分别为氢原子、甲基、羟基和羧基，所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子，B正确。C，因为有些主族元素（如-中的B原子）也可以作为中心原子，所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子， C不正确。D，磷酸分子中有1个非羟基氧原子，其结构式为。而次氯酸分子结构式为HOCl，没有非羟基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸性越强，所以D正确。13下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰【答案】D【解析】A，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件
