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1、化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案1 一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。二、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一
2、瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
3、练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O中性溶液三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比拟2、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性腐蚀性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的枯燥剂。脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，nH：nO=2：1； 氧化性：与金属反响时一般生成水而不是氢气。3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时为什么
4、会产生大量热量?注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布软布或棉花轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C、假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后不考虑水分的蒸挥发， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性以盐
5、酸、稀硫酸为例说明酸的通性如下：酸能与多种活泼金属反响生成盐和氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反响现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反响属于置换反响酸能与金属氧化物反响生成盐和水酸与碱反响H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反响生成盐和水酸与某些盐反响生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 =CaC
6、l222O五、酸的分类和命名含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸H2SO4按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸HCl又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等能解离出 醋酸CH3COOH为一元酸 H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等练一练：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色2以下物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ANaCl BNH3 CHClDNaOH3以下物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是A先用较多的水冲洗B
7、先用氢氧化钠溶液冲洗化学常见的酸和碱教案2 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱教学目的1知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反响；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。2过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。3情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学准备1老师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。2学生准备：每小组自制23种指示剂。教学过程教学目的教学重难点教学准备酚酞试液、教学程序提问成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的
8、反响。小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反响，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。FLAS_展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由挪动的阴、阳离子。探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。分析p ：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着一样的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质
9、也能电离出唯一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。小结：)探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在一样的阳离子氢离子，归纳出酸的概念。自主探究：碱评价与小结：评价自主探究成果新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？课外学习：什么是盐？探究学案：什么是酸、碱、盐示范探究探究活动一：稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末结论：探究活动二：导电性实验发现：稀盐酸_能、不能导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid。自主探究铁溶液结论：探究活动二：_能、不能导电。原因：_的化合物叫做碱。化学常见的酸和碱教案3 教学目的1.会
10、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;2.自制酸碱指示剂。教学重难点【教学重点】运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【教学难点】酸碱指示剂的变色情况。教学过程学习指导：酸碱指示剂【自主练习】阅读书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。(1)同学们两人一组,互相之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。(2)填完下
11、表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。【小组讨论】1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【老师点拨】1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如
12、碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。【跟踪练习】1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色2.对某无色溶液进展以下实验,根据实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,那么该溶液显酸性C.参加Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.参加CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性学习指导二：自制酸碱指示剂【自主练习】酸碱指示剂的种
13、类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,参加酒精浸泡;(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。【小组讨论】1.在第一步中,为什么要参加酒精?此过程是什么变化?2.为什么会出现“万紫千红”的花?【当堂训练】教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。化学常见的酸和碱教案4 第3课时常见的碱碱的化学性质三维目的要求1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并理解其用处。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及
14、其原因。1、通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟比照、推理及理论联络实际的方法。2、通过自主探究实验，培养实验技能、分析p 才能及与别人交流合作的才能。情感、态度与价值观使学生辩证地对待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重点和难点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。碱具有相似化学性质的原因。情境导入瓶“吞”鸡蛋搜集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏气如图。鸡蛋被渐渐地“吞”进瓶子中。合作探究探究点一几种常见的碱1、在学习和消费、生活中理解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？2、氢氧化钠和氢氧化钙在消费、生活中有哪些用处？学生交流、讨论碱的相关知识。【实验活动1】实验现象分析p 观察氢氧化钠的颜色和状态白色、块状固体将氢氧化钠放在外表皿上，放置一会儿氢氧化钠固体外表潮湿并逐渐溶解氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分手感觉发烫将氢氧化钠放入盛有水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁氢氧化钠溶于水时放出大量的热【实验活动2】【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，参加约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。【实验记录】现象颜色
