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1、高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算： 关键熟练书写有关方程式，理清关系。1、实验室用100mL 12molL1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为（ ）A小于0.6mol B0.6mol C0.6mol1.2mol之间 D1.2mol2、在一定体积的的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 （ ） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反
2、应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为 （ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL4、在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 （ ）A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。5、已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%， 含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发
3、溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为 （ ） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为 （ ）A250mLB425mLC500mLD560mL7、 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是 （ ）A450mL B500mL C400m
4、L D不能确定8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 （ ）A112g B28g C56g D无法计算三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 （ ）A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g10、将质量为m
5、 g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为 （ ）A5.52gB(m+6.8)gC(m+2.55)gD(m+12.0)g11、将3.5gFe,Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(HNO3被还原为NO和NO2),则收集到的气体体积V值可为 （ ）A、1.12 L B、5.34L C、7.26L D、8.23L12、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672
6、mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）(A)504mL (B)168mL (C)336mL (D)224mL四、氧化还原反应计算：根据电子得失守恒计算13、已知氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到低价。如还原含2.410-3mol XO(OH)2+的溶液，需30mL0.2 mol/L 的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为 （ ）A2 B1 C0 D314、已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 （
7、 ）A.2/5 mol B.1/5 mol C.11/5 mol D.1/20 mol15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 （ ）A.S2B.S C.SO32D.SO42五、溶解度计算：牢记三个公式16、25时，硫酸铜的溶解度为Sg。同温下，把Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 （ ）A.(100+S)g B.(100- )gC.100g D. (100- )g17、 现有t时
8、质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t时，KNO3溶解度为 （ ）A41.7 g B50 g C40 g D60 g18、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （ ） A、20% B、47.5% C、50% D、52.5%19、某温度下，某盐的饱和溶液的溶质质量分数为26.8%。取一定量的该饱和溶液，向其中加入W g该无水盐，在保持温度不变的情况
9、下，析出M g含有一定量结晶水的该盐晶体。那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为 （ ） A26.8W% g B(M-W)g C(W-M)* 26.8% g D(M-W) * 26.8% g20、已知t时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t时，则析出溶质m2克，用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 （ ）A B C D21、某无水盐在30时的溶解度为50g，20时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30的该盐溶液从30降到20，析出无水晶体的质量是： （ ） A、16 g； B、12 g； C、10 g ；
10、D、1 g；六、物质的量、浓度计算：熟记有关公式22、物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：323、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bgcm-3，物质的量浓度为c molL-1，则该气体溶入水中的体积是 （ ）A、 B、 C、 D、24、体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其摩尔浓度为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是 （ ）A B C D2
11、5、已知溶质质量分数为2a%的硫酸溶液物质的量浓度为b molL1，试判断a%的硫酸溶液的物质的量浓度为（molL1） （ ） A.大于 B. 等于 C. 小于 D.无法确定26、在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1， 水电离的H+=10-13 molL-1，则c(K+)为 （ ）A0.15 molL-1B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1七、化学平衡计算：三段式27、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 （ ）A
12、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) D反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 28、在一定条件下，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M 。在此条件下，CO2的分解率是 （ ）A. B. C. D. 29、在1升密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气 )+2D(气)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是 （ ）A.X的值为2；B.A的转
