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1、河北正定中学20102011学年第一学期第二次考试高三年级化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23； Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）AHFBCO2CBF3DPCl52、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为
2、3NAB标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3、下列离子方程式中正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：Cu2HNO3=Cu2NOH2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OC过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClOCO2H2O=HClOHCO3DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO22H2O4NH44、 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将
3、1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（ ）AQ1 + Q2 = 92.0KJ B1 + 2 = 1CQ1 + Q2 = 184.0KJ D1/2 = Q1/ Q25、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCI和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2(573)KJmolBCO(g)的燃烧热是2830kJmol，则2CO2
4、 (g)2CO(g)O2 (g)反应的H22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、用密度为1 g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为14的稀盐酸，密度为 2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数b a dcC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC8、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO沸点：H2SeH2SH2O
5、结合H+能力：OHCH3COOIA B C D9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2M(s) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变
6、化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数变大11、对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；HpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为mnC若温度、体积不变，当mnpq时，向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小D若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大12、常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确
7、的是（ ）A甲溶液中c(CH3COO)一定大于乙溶液中c(CH3COO)B甲、乙等体积混合后pH大于2C乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同13、在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g )；H c(NH4+)c(OH-)c(H+)C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：19、下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）A常温下水电离的c(OH)为11010 mo
8、l/L的溶液中：AlO2、CO32、K、NaB常温下水电离的c(OH)为1105 mol/L的溶液中：S2、SO42、S2O32、KC在含有Fe3、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2D在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl、Br20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A2 mol CB1 mol B和1 molCC2 mol A,1 mol B和1 mol Ar(
9、不参加反应) D2 mol A,3 mol B和3 mol C21、在ag浓度为18mol/L,密度为g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A小于amL B.等于amL C.大于amL D.等于a/mL 河北正定中学20102011学年第一学期第二次考试 姓名_ 班级_ 考号_ 密封线高三年级化学试卷卷(非选择题 共52分)三、填空题(本题包括5小题)22、(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。_ 23、（10分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（3）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 _
