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1、导学案：一定物质的量浓度溶液的配制【教学目标】：1.物质的量浓度的含义及其有关计算2.学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法【自主学习】阅读教材16页一、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：（1）酒精灯使用注意事项（2）量筒（3）容量瓶2操作步骤： 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液（1）计算：m(NaCl)= g. （2）称量（量取）：用 称量所需NaCl质量.（3）溶解：把称量的NaCl放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使NaCl溶解.（4） 至室温.（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注
2、意 .（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 1.00mol/L NaCl溶液.（9）贴标签【小组讨论】1.知道了质量如何取固体？如果是液体呢？2. 配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？3. 注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。4. 洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？5. 为什么要冷却到室温？6. 定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线12cm时停止。改用什么滴加蒸
3、馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？7. 在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？并判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。 （ ）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）定容时俯视读数。（ ）定容时仰视读数。（ ）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 （ ）【巩固练习】11L1mol/L C2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒数为 个，1L1mol/L NaCl溶液中，所含的微粒数为 个。21L2mol/
4、L CaCl2溶液中，CCa2+= ，CCl-= ，nCa2+= ，nCl-= .3已知Al2(SO4)3溶液中，CAl3+=0.5mol/L，则CSO= , = .4设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.B500mL 溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.D500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.5.将5 mol/L.的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ） mol/L B.0.2 5mol/L C.0.
5、1 mol/L D.1 mol/L6.在无土栽培时需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/lKCl、0.24mol/LK2SO4三种物质来配制1L营养液，所需三种物质的物质的量分别是 （ ）mol、0.5mol 、0.5mol、0.24mol、0.5mol、0.02mol、0.24mol7. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)2溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） 8.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为a ，则此溶液的密度（g.cm-3）为 （ ）A.63ca B.6.3ac C.6.
6、3ca D.63ac 9. 容量瓶上需标有以下六项中的 （ ）A温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD10、配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线11、实验中需2mol/Lna2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A.1000mL,201.4g B.950mL,543.4g C.任意规格，572g D.500mL,286g【课后作业】1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取溶液稀释到2VmL，则稀释
7、后溶液中SO42-的物质的量浓度A B C D2实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少mL？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？4、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，
8、待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。5. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_
