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1、2015年高考山东化学试题及答案解析7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D解析：考察化学与生活知识。Na可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；NaOH对皮肤有腐蚀作用，浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。选择D。8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序
2、数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根据元素周期律，原子半径：SiNO，气态氢化物的稳定性：SiH4HNO3。选择C。OCOOHCH2COOHOH分支酸9分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化
3、碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B解析：考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应。选择B10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2A解析：考察元素及其化合物知识。可以由单质化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有
4、气体和沉淀产生的只有AlCl3产生Al(OH)3沉淀和CO2气体。选择A。11下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl；加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体容易受热分解，NH3与HCl容易化合。选择C。12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3
5、2+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D解析：考察离子方程式正误判断。A，稀HNO3会氧化Na2SO3；B，过量SO2，会形成HSO3；C，过量的NH3H2O不会溶解Al(OH)3；D，正确。选择D。PH V（HA）/ml010204.78.7ab13室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 mo
6、lL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)D解析：考察中和滴定PH值曲线分析。A，a点恰好完全反应，生成NaA，PH7，说明HA是弱酸，离子浓度：c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)；B，b点，HA过量，抑制水的电离，水的电离程度不相同；C，PH=7时，c(Na+)= c(A)；D，b点，构成NaA-HA混合溶液，PH值 c(HA)。选择D。电源H2气体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜29.
7、（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原H2SO4Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4
8、生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像，B产生氢气，B是阴极，A是阳极。阴极：2H2O2e=2OHH2；B极区电解液是LiOH；阳极：2Cl-2e-=Cl2，Li+向阴极B电极迁移。钴渣加硫酸溶解，加Na2SO3还原Fe3和Co3；2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O。加NaClO3,O2，又将Fe2氧化到Fe(OH)3除去，铁渣的Fe的化合价为+3；加入(NH4)2C2O4是为了沉淀Co2；煅烧，根据电子守恒原理，设氧化物为CoX
9、OY，22=X(-2)，X:Y=1：2，化学式CoO2。参考答案：(15分)（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2；B；（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；CoO2；30（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。0H/MP1P2T1”“”“0；随着温度升高，平衡正向移动，随着压强增大，平衡正向移动，总吸氢量增大，减小，（T1）（T2）；P1、T1条件下，向恒容体系中通入少量氢气，平衡正向移动，达到新的平衡，ac；根据反应特征，贮氢合金可通过降低温度或减小压强来使平衡逆向移动，来实现释放氢气；根据盖斯定律，CO(g)+3H
10、2(g)=CH4(g)+H2O(g) ，H=-41-165=-206kJmol1。参考答案：（19分）（1）2/(yx)；30；（2）；c；降低温度或减小压强（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol131（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:浸取蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl22H2O过滤过滤过滤毒重石NH3H2O调PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4滤渣15%盐酸滤渣滤渣（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2Cr
