乙醇的管理制度

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1、乙醇的管理制度乙醇的结构简式为CH3CH2OH,俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透 明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用 乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为 70%-75的乙 醇作消毒剂等.中文名称:乙醇化学式：C2H5OH相对分子质量46.07化学品类别有机溶剂是否管制是来源 工业上乙醇主要来自石油（乙烯水化法），也常用含糖的物质发酵来生产乙醇（主要是 酿酒）。管制信息乙醇（*）（ 易制爆） 本品根据危险化学品安全管理条例受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。名称中文名称：乙醇英文别名：Ethano

2、l性状无色透明液体。有愉快的气味和灼烧味。易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他 多数有机溶剂混溶。相对密度（d15.56）0。816。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。储存密封阴凉干燥保存。用途溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂.萃取剂。 75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建 议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服.尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、 排洪沟等限制性空间。小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废 水系统。大量泄露：构筑围堤或挖坑收容

3、;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专 用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。灭火方法燃烧性：易燃闪点（C） :12爆炸下限（）: 3.3最大爆炸压力（MPa）： 0。735引燃温度（C） :363爆炸上限（）:19.0灭火剂:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳砂土。 灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。 紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处.就医。误食：饮足量温水,催吐,就医。皮肤接触:脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗.就医。实验室使用及灭火？1、应使用火柴点燃,否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。2、使

4、用完毕后，应用灯帽将火盖灭.3、如不慎将酒精洒出并引燃，则应用湿抹布将其盖灭.编码信息CAS 编号： 6417-5EINECS 号： 200-578-6InChI 编码： InChI=1/C2H6O/c12-3/h3H，2H2，1H3危规编号： 32061分子结构C、键O原子均以sp3杂化轨道成、极性分子。组成/成分乙醇分子是由是由C H O三种元素组成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分 子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产 物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。相对分子量： 46.07理化常数密度：0。789 g/cmT;（液）熔点：

5、 -114.3 C （158.8 K）沸点:78。 4 C （351。 6 K）在水中溶解时:p Ka =15.9黏度：1。200 mPa s （cP）,20。0 C分子偶极矩：5。64 fCfm （1.69 D）（气）折光率： 1。 3614 相对密度（水=1）： 0。 79 相对蒸气密度（空气=1）：1.59饱和蒸气压（kPa）: 5.33 （19C） 燃烧热（kJ/mol）：1365.5临界温度（C）：243.1临界压力（MPa）：6.38辛醇/水分配系数的对数值： 0.32闪点（C）: 12引燃温度（C）：363爆炸上限（V/V）：19。0爆炸下限 （V/V）：3.3溶解性： 与水混溶

6、，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂. 电离性：非电解质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做 萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物.乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解 植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均 能溶解，增大接触面积，提高反应速率.例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH, 又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率，提高反应限 度。乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以

7、形成氢键，因此 乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下,乙醇是无色易燃,且 有特殊香味的挥发性液体.入=589。3nm和18。35 C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、 甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂 肪烃如 1， 1， 1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶 解度明显下降。由于存在氢键,乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多 离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯

8、化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴 化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极 性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。化学性质 酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇的各种化学式 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子.CH3CH2OH（可逆）CH3CH? 0 + H+ 乙醇的 pKa=15。 9，与水相近.乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。CH3CH2OH+D2O（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能

9、与少量金属（主要是碱金属）反应生 成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 f 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气.醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱结论：（ 1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈.（ 2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性 的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如2CH3CH2OH + O2 - 2CH3CHO + 2H2O （条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧

10、化铜被还原为单质铜,现象为：黑色氧化铜 变成红色.乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶 液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色， 此反应现用于检验司机是否醉酒驾车酯化反应 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果 香味）。C2H5OH+CH3COOH浓 H2SO4（可逆）CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羧基，“醇脱“羟基上的“氢”与氢卤酸反应 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水.C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O 或写成

11、 CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + HOH C2H5OH + HX-C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生 氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃 烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2-点燃2CO2+2CO+6H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。2Cu+O2 加热2CuOC2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的实质（用Cu作催化

12、剂）总式:2CH3CH2OH+O2Cu 或 Ag2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要 注酸入醇，酸与醇的比例是1： 3）消去反应和脱水反应 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170C浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石） 以免爆沸。C2H5OHCH2=CH2 f +H20（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130C140C浓硫酸）2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）药理作用广泛用于医用消毒75%（体积分数）的乙醇溶液常

13、用于医疗消毒一般使用 95%的酒精用于器械消毒 ;7075%的酒精用于杀菌 ,例如 75%的酒精在常温（25C）下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假 单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温,促进局部血液循环等。乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药， 以溶解中药中大部分有机成分。酒精在中药使用上的作用：1 酒精可以行药势，古人谓“酒为诸药之长”，酒精可以便 药力外达于表而上至于颠，使理气行血药物的作用得到较好的发挥，也能使滋补药物补而不 滞；2 酒精有助于药物有效成分的析出，中药的多种成分都易于溶解酒精之中；3 防腐作用。

14、 分类（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精（一般有薯类、谷类和野生植物等 含淀粉质的原料,在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖,再进一步由酵母发酵生成酒精）；糖蜜 原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发 酵生成酒精）;和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用 下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精） .（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类.（ 3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二

15、级、三级和四级。其中一、二级相当 于高纯度酒精及普通精馏酒精.三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准 是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。 用途乙醇的用途很广，主要有:（1）不同浓度的消毒剂99.5的酒精称为无水酒精。生物学中的用途：叶绿体中的色素能在有机溶剂无水乙醇 （或丙酮）中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机 镜头的清洁。70%75%的酒精用于消毒。这是因为,过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜， 阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死.若酒精浓度过低,虽可进入细菌，但不能将其体 内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中70%的酒精消毒效果最好。40%50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮， 如按摩时将少许40%50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部 血液循环,防止褥疮形成的目的。25%50%的酒精可用于物理退热.高烧患者可用其擦身,达到降温的目的.因为用酒精擦 拭皮肤，