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1、 元素周期律练习题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-6I-6H+R-3I23H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ）A+5价，A族 B+5价，A族C+7价，A族 D+7价，A族2如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）A铍能与冷水发生剧烈反应B氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D氧化铍只溶于
2、强酸溶液，不溶于强碱溶液3某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）A该元素可能是金属元素B该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C该元素可能位于第一周期D该元素只有+2和+4两种常见化合价4同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XYH2YZH3C阴离子的还原性：X-Y2-Z3-DX、Y、Z依次位于A族、A族、A族。5X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于A族、A族、A族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZ BXYZ2 CX2YZ
3、3 DX2YZ46X、Y是元素周期表A族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）AY与水反应比X与水反应更剧烈 BY+离子的氧化性比X+离子强CYOH的碱性比XOH强 DY的原子半径比X大7下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高8下列元素肯定属于主族元素的是（ ）A最高正价为7价的一种元素B除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素C原子L层比M层多6个电子的一种元素D最外层电子数为8的一种元素9下列叙述中肯定A金属性比
4、B金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A.氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体11下列说法正确的是()A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F
5、原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱12已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三元素名称 _、 _ 、 _ 。(2)C在元素周期表中的位置是_ 。（
6、3）B的原子结构示意图为_ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_ _ （填化学式）。（4）比较A、C的原子半径：A _ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ 。14原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”。（1）各元素的原子半径依次_，其原因是_。（2）各元素原子的电子层数_ ，最外层电子数依次_ 。（3）元素的金属性逐渐_ ，而非金属性逐渐_ ，元素失电子能力逐渐_ ，得电子能力逐渐_ 。15下列各元素性质的递变规律错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.
7、P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强16同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是(）A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD.原子序数：ZYX17下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A.C、N、O、FB.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si18下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的原
8、子半径小于N原子半径第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的氢化物的稳定性大于NH3原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A.B.C.D.19甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y520下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小21. 上图为元素周期表中短周期的一部分
9、，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱22已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构24同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述
10、中正确的是()A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成 第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）25(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。W、X、Y、Z的元素符号分别是：W X Y Z W
11、的原子结构示意图为 ，W位于第 周期 族。苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 。由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为 。 26(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为 ，元素符号是 ，元素A位于第 周期 族，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。27(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是 ；常温下有颜色的气体单质是 。含氢质量分数最大的气态氢化物是 ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态
12、氢化物是 ；四核10电子粒子有 。28(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：、三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式为 ， 。元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。元素的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。29（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导
