《江西省景德镇市太白园试验中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省景德镇市太白园试验中学2020年高一化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省景德镇市太白园试验中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1 . 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜2 . 下列叙述中正确的是（ ）A.含氧元素的化合物称为氧化物B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取D.纯碱从物质的分类看不属于碱D略3 .有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；地摒，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A. B.C. D.参考答案：B考点：直接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常
2、用仪器.分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：地摒、蒸发皿、试管、燃烧匙等.解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：地摒、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉 网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等.故选B.点评：本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项 等是解答本题的关键4 .下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在B【详解】A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与
3、盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu (OH) 2沉淀，钠不能从 CuSd溶液中置换出Cu ,没有铜单 质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点建2NaCl,生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中 形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与 02、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠 元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选 Bo5 .下列说法中，错误的 是A.任何化学反应都伴随能量变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D.手
4、机电池在充电时，是电能转变为化学能C略6 .已知X和Y是两种单质，X+什X 2+Y2- ,现有下列叙述正确的是（）X被氧化，X是氧化剂，Y2-是还原产物，X2+ 具有氧化性，寸一具有 还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A. B.C.D C略7 . （双选题）素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是（）A.石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B.石英晶体中每个 Si周围结合4个O,每个O周围结合2个SiC.石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生断”路D
5、.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维BC解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si,然后再与 C12反应生成 SiCl4,SiCl4与H2反应得到纯净的Si。8 . 下列叙述不正确的是（）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3和活泼金属反应时主要得到 NO2C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D.钱盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处9.卜列书写正确的是A NaHCO3=Na+ H+ + CO32-C CH3COOH=CH3COO- +H+B NaHSO4=
6、Na+ + HSO4-D Na2SO4=2Na+ + SO42-10. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气B浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故 A错误；B、浓硫 酸具有脱水性，能使纸张炭化，故 B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保 存在棕色试剂瓶中，故 C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D 错误。点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸
7、性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH 3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI;浓硫酸可以用于干燥强还原性气体 SO2,因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化 SO2。11 .下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl 2B.KOHC.H2OD. H 2SOA中Ca2+、Cl-间形成离子键;B中K+、OH句形成离子键，OH内氢、氧原子间形成共价键;C中氢、氧原子间形成共价键;D中氢、硫、氧原子间形成共价键;A.该反应是吸热反应12 .反应AQ + B(G r=Cg)+D1)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是B.加入催化剂后，反应加快，不变C.反应物的
8、总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大13.鉴别苯酚、硫氟化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是:A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化14.下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4 溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB.实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2 T +HO+Ca2+C.二氧化碳与水反应： CO2+H2O=CO32-+2H +D. Na 与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH -+H 2 fA、CuSO4与铁发生置换反应生成 FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2+Cu, A错误。B、盐酸和大理
9、石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2f+HO+Ca2+, B正确。C、H2CO3为弱酸,写离子方程式时必须写分子式：CO2+H 2O=H2CO3 ,C错误。D、电荷不守恒，正确的应为Bo2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 t D 错误。正确答案为15 .下列实验过程中，不会产生气体的是()II比三;筑水黑水、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉已知 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：(1)实验室用甲装置用于制备氯气，其反
10、应的化学方程式是 ;(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,其化学方程式是 ;(3)乙装置的作用是 丁装置的作用是 (4)该兴趣小组用足量的浓盐酸与 8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca(ClO)2 g但小组成员发现，实际上产物中 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原 因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2 - 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O(5)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对内装置作适当改进。请你给出一种改进方法：(1) MnO2
11、+ 4HC1(浓)MnCl 2+ Cl2 T + 2H2O ;(2) 2NaCl +2H2。二上H2T+ CI2 T+ 2NaOH ;(3)除去Cl2中混有的HCl气体；进行尾气处理; 7.15 ;(5)将内装置置于装有冷水的容器中。略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (10分)在A、B、C D E五种短周期主族元素中，A、B C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1 ： 1或2： 1形成化合物，但常温时 A、B形成的 化合物呈液态，C B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最 大，D 与 E 组成的 ED 常温下为气态。(1)画出D的原
12、子结构示意图 _冬_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_A_ (填元素符号)；写出 A与 B可以形成 2种化合物的结构式为 , A ； 由 C与 B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_ A _ ； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)如SO、Q、NQ可互称为等电子体，则与 B、D同周期元素组成的微粒中，能与 M CS互称 为等电子体的微粒是 A , (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。(10分，每空1分)、(1)“ Na Si、Q F、H(2)H
13、O-O-H、H-O-H(3)Na 口Na+Na+ 2 Na+ (4)HF SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮(二氟化被也正确)(6)2C +SiO2Si+2COT18 .简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19 .将0.1mol的镁铝混合物溶于 100ml 2mol /L的H2SO4中，然后滴加 1mol/L的NaOH溶液，请回答：YZm与加入NaOH溶液的体积关系如图(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量所示。请回答：当 Vi=160mL时，则金属粉末中 n (Mcg) =mol, %=mL若在滴加NaOH容液的过程中欲使 Mg+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液体积为ml(3)若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为 a,用100ml2mol/L的硫酸溶解 此混合物后再加入 450ml1mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无 Al (OH 3。满足此条件 a的取值范围是 。(1) 0.06440(2) 400(3) 1/2 a 1
