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1、影响化学平衡的因素练习题 一、选择题1对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)；Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B C D2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大3一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1mols
2、O3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)4.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)(正反应为放热反应)，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A增大A的浓度B扩大容器的容积C加入催化剂 D升高温度5在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 ()A平衡向正反应方向移动
3、 B(ab)(cd)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小6一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H07在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升
4、高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强8在一定条件下，可逆反应N23H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆 都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆 减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数9可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色
5、的气体C升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体10已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率A B C D11今有反应X(g)Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2t3曲线变化的原因是 ()A增大了X或Y的浓度B使用了催化剂C增加了反应体系的压强D升高了反应的温度二、非选择题12在密
6、闭容器中进行下列反应CO2(g)C(s) 2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。13在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡。将活塞外拉，在此过程中：(1)容器内颜色_。 (2)容器内压强_。(3)逆反应速率_。 (4)混合气体_。(5)I2的质量_。 (6)混合气体密度_。14在一定条件下，反应A(g)B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_，新平衡中C的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是_，A的转化率_。(3)减少C的量，达到新平衡的是_。(4)增加A的量，达到新平衡的是_，此时B的转化率_，A的转化率_。(5)使用催化剂，达到平衡的是_，A的转化率_，C的质量分数_。
