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1、2018-2019学年湖南省娄底市涟源石狗中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL11和0.1molL1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15moll-1B.0.225moll-1C.0.35moll-1D.0.45moll-1B解析：由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意
2、，n(HNO3)=0.1L0.4moll_-1=0.04mol,n(Cu)料&小&=0.03mol,由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0T+4H2O380.03mol0.04mol可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol,生成的Cu2+为0.015mol(乘U余的Cu为0.015mol),所以c(Cu2+)=01L=0.15molL答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H+,因此，HNO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO3一中的一种离子耗完。(对“C*HNO3+H2SO4”型的计算应以
3、离子方程式为依据。)正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO3)=0.04mol,n(H)=0.06mol,n(Cu)=0.03mol,3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol经分析可知，Cu和NO3过量，H+完全反应，由H+的物质的量计算得n(Cu2+)=0.0225molc(Cu2+)=0.225molL-。2 .关于化学键的下列叙述中，不正确的是().A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A3 .(12分)某温度时在2L容器
4、中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为：(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZC.混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g),发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g),当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)降低温度：保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：增大容器
5、的体积：(1) 3X+Y=2Z(不写可逆符号不给分)(2) 0.075mol?L-1?min1(3) A(4)减小增大减小4.已知1.505M023个X气体分子白质量为8g,则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/molD.5O5*IO13I一跄一气体的物质的量为n=6mN=0.25mol,气体的摩尔质量m=”期q=32g/mol,故选Do点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/molo本题的思路为：|-|F先根据n=N&求出气体的物质的量，然后再根据M=n求出气体的摩尔质量。5.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO
6、、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4,则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1A【分析】将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、NaClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol,这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的
7、量之比。【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:4,则可设ClO-为1mol,CIO3-为4mol,被氧化的Cl共为5mol,失去电子的总物质的量为1天1-0)+42-0)=21mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol,则被还原的Cl的物质的量为21mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5,A正确；综上所述，本题选Ao6.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、
8、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A.质子数abcdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ.元素的金属性：WX7.下列反应中，属于加成反应的是A. SO* H28 H2SO4CH2OHB. CH年 CH4 H2OCH8C. CH3C+C*CH2Cl4 HClD. CO3 2NaO洋 Na2CO3 H2OB略8.根据下表中烧的分子式排列规律，判断空格中烧的同分异构体数目是()12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3B.4C.5D.6解析分析图表得出规律，1、2组，3、4组，5、6组，7、8组H原子个数相差0,第5种烧的分子式为C
9、5H2,有3种同分异构体：Ach3Hf-i-cq、CH式CHJCH；、CHCHCH3CH?CH.CHJJ9 .同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是:A.O2B.CH4C.CO2D.SO2B略10 .下列说法中，正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础A略11 .以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A.得电子能力F2Cl2Br2l2B .还原能力F-ClBrHClHBrHIHFHCl
10、HBrHID12 .下列排列顺序不正确的是()A.粒子半径：Al3+Mg2+HBrHClHFC.酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3参考答案：B略13 .下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能D略14 .下列叙述丕正确的是A. Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B. N、O、F元素属于同一周期C. F、Cl、Br都属于短周期元素D. H、Li、N
11、a原子的电子层数依次增多参考答案：C略为了研究化学反应X+YN的能垦变化情况，某同学设计了右图照不装SL当向感有X的试管中消加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（）反应方放怒反爆生成物的总能量比反应物的息能i:高物质中的化学舱通过化学反应转化成热能释放出来反应物化学慢肝裂吸收的片迷高于生成物化学持形成放出的能量a.（D琮Oc,d、实验题（本题包括1个小题，共10分）/分）如网虹帝究性学习曲网用魁星密凰凡朋爱谀计制取黑水弁遢行相走蚪.打小云苴中度生化竽反度的第子方程式:为.（2i2氟qQM；宙库的红色布条集色.对于使红生布注金隹茅的泰同学的看法不一效*X为工本中存在的怵附分
12、辞有可嶷.谓作设计实验,耦出正蠲场说.拽出僵役驻设一1H。使丽年嗯色，网设二E附波三IXt：O便布条褪色祝金四；起的赛布亭州色.计妥9方案16.噌。2度谈绣淖需凭泼小焚4心）实验过程实验I:把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验n：（1分）实验田：把红色布条放在水里，布条不褪色得出结论：1分）（3）用量筒量取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCC14,盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上（如下图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填上层液”或下层液”下同），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（每空1分）这套制取氯水装置的缺点是,（1分）
13、请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）tI。分）（nMflO；+4H+2CIIti+C-+2H0仁分，CgJT使市叁程慝“分1侬燃工色市象博人和芷谀中，江色有釜下福色M分）枚重酰置帚釜逑色35H切下星瀛H分上层硬仃分）“娘有处理尼T.琦适乐肝墀石中M号）求选匐分加下国际示无具应合理万喜.原理、试用三封羯正蟀才能一忠七口兴）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量吨SQ反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第
14、三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量HsPO反应得0.448L气体，使之和1.000L02混合并反应，消耗了约90%勺。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMgSi+4H3PO=SiH4+2Mg（H2PO）2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg（PO4）2,不得分；若写成MgHPOj口一半分。18. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABfCD（1）若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C,D。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为（填写化学式）写出AfB的化学方程写出CTD的离子方程式：(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：（1）SO3;H2SO（各1分，共2分）2H2SO（浓）+Cu=CuSO4+SO2T+2HO（2分）（2）
