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1、第三节 硫及其重要化合物一、硫单质的主要性质及应用1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名 ，主要存在于 或 。(2)化合态：主要以 和 的形式存在，如硫铁矿 （填化学式）、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 （填化学式）和芒硝 （填化学式）等。2.物理性质：硫为 色 态； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2；试管壁上粘有的硫，可以用 洗去）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。3.化学性质：硫属于中等活泼的非金属，能表现出氧化性，同时硫还表现出还原性。与金属铁、铜反应： 、 。现象： 。特别提醒：硫与变价金属反应生成 。）与非金属氧气反应： 。a.硫在空气中燃烧火焰为 色，在氧气中燃烧火焰为
2、 色。b.在点燃条件下，S元素只能生成 ，不会生成 。与非金属氢气反应： （该反应是个可逆反应，说明硫化氢不稳定）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、硫的氧化物的性质及其应用1.二氧化硫：(1)物理性质： 色而 气味的有毒 态， 溶于水，密度比空气 ， 液化。(2)化学性质：SO2是 氧化物，能跟水可逆反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，方程式： 。a.通入石蕊试液中，溶液 。 b. 少量SO2逐渐通入澄清石灰水中化学方程式： ，SO2过量时化学方程式： 。现象： ，与CO2相同。强还原性（常见的性质）：a与氯水反应离子方程式： （SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色）b
3、被氧气催化氧化： （这是工业制硫酸的中间反应步骤）c. 能使酸性KMnO4溶液褪色： 。氧化性与H2S反应（不常见的性质）： 。漂白性，能跟有色有机化合物如品红，生成无色物质。现象为：品红溶液 ，加热后又 。原理：与有色物质 。范围：SO2一般只漂白品红等部分物质， （能/不能）漂白石蕊溶液。注意：与氯水混合，漂白性 。方程式： 。(3)SO2对大气的污染与防治SO2来源： 及 。SO2危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程如下：a.干旱地区：2 SO2O2=2SO3（空气中飘尘作催化剂），SO3H2O=H2SO4 。b.普通地区： ， 。防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工
4、业废气。2三氧化硫（SO3）(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为 态，标准状况下为 态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与H2O反应： ，放出大量的热。 与碱性氧化物如CaO反应： 。与碱如Ca(OH)2反应： 。与盐如NaHSO3溶液反应： ；此反应用于除去SO2中的SO3。三、硫酸的性质及应用1物理性质： 色油状 体， 挥发，与水 溶。常用98%的H2SO4的密度 g/cm3，物质的量浓度为 mol/L。浓H2SO4溶解时会 ，所以稀释浓硫酸的方法是将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中，并 。2稀H2SO4具有酸的通性使指示剂变色，如使石蕊变 。 与金属单质如Zn放出氢气
5、反应： 。与金属氧化物如CuO反应： 。 与碱如Cu(OH)2反应： 。与盐如Na2CO3反应： 。3浓H2SO4的特性（浓H2SO4也具有酸性）吸水性：吸收、结合 。如少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色固体变 色； 气体等。脱水性：结合 ，生成水。如浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变 色。强氧化性：浓H2SO4分子中的 具有强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4会 。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层 ，钝化是 变化。常温下可用铁、铝槽车装运浓硫酸。与Cu反应化学方程式： 。浓H2SO4表现 性。与C反应的化学方程式为： 。浓H2SO4表现 性。规律总结一、SO2与CO2的比较与鉴别1.比较SO2与C
6、O2 的性质SO2CO2物理性质 色、 气味、易液化、 溶于水(1:40) 色、 味气体 溶于水(1:1)与水反应 ，产物是中强酸 ，产物是弱酸与碱反应（澄清石灰水）现象： 。 现象： 。 氧化性还原性能与 等反应与过氧化钠漂白性对环境影响2. SO2与CO2的鉴别可根据物理性质，CO2 气味，SO2 气味。利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。通SO2时 ，通CO2时 。利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。通SO2时 ，通CO2时 。二、浓硫酸与金属的反应及SO离子的检验。1.浓硫酸与金属的反应(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如果加热或将浓硫酸稀释，则 （可以/不可以
7、）继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生 气体，硫酸浓度变小后，产生 气体。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，如足量 Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2 （大于/小于/等于）1 mol。原因是 。 (4)浓硫酸在反应中表现的性质判断，若 ，则硫酸必表现出酸性，若 ，则硫酸必然表现出氧化性。2.SO的检验。(1)检验SO时要防止其他离子的干扰Ag干扰：先用盐酸酸化，无沉淀生成，能排除Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，但是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用盐酸酸化。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。(2) 检验SO时，用于酸化的酸只能用稀盐酸，可溶性钡盐只能用BaCl2。不能选择硝酸酸化，也不能选用Ba(NO3)2。因为 。(3)正确操作：被检液无沉淀现象，再取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。强调：必须先加 酸化，确定 之后，再加入 ，能 ，证明有SO42-。3工业上生产胆矾的方法：工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，目的是 。而是先把铜 后，再与 反应，方程式： ，
