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1、第4讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2 了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用知识梳理1. 沉淀溶解平衡(1) 沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速 率和生成沉淀速率相等的状态(2) 溶解平衡的建立：固体溶质错误！溶液中的溶质 v溶解v沉淀，固体溶解v溶解=v沉淀，溶解平衡V溶解V沉淀，析出晶体(3) 溶解平衡的特可逆过裸达到平循时.周体髓垦、曲子咸團用璧外界兼件改变，辭解平衡霸发生移动(4) 影响沉淀溶解平衡的因素 内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素外因：以 AgCI (s) “、Ag + (aq)+
2、 C(aq) AH0 为例外界条件移动方向平衡后c (Ag +)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO 3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度：20 C时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:难博議溶 町瀋 易常0 Q.Q1 I10盹2. 沉淀溶解平衡的应用(1) 沉淀的生成 调节pH法：如除去NH4CI溶液中的FeCb杂质，可加入氨水调节 pH至78,离子方程 式为 Fe3+ + 3NH3 H2O=Fe(OH ) 3J + 3NH 错误!. 沉淀剂法：如用 H2S沉淀Cu2+，离子
3、方程式为H2S+ Cu2+ =CuSj + 2H +。(2) 沉淀的溶解 酸溶解法：如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3 + 2H + =Ca2+ +出0+ COzf。 盐溶液溶解法：如Mg(OH)溶于NH4CI溶液,离子方程式为 Mg(OH)2+ 2NH错误!=Mg2 + + 2NH3 H2O。 氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀HNO3。 配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl + 2NH3 H2O=Ag(NH 3)2 + + C+2H2O.(3) 沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 (沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转
4、化等。深度思考1. (1) 0。1 mol L-1的盐酸与0。1 mol L -1的AgNO 3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有(2) 下列方程式 AgCKsjU Ag + (aq)+ Cl-(aq)、 AgCI=Ag + Cl-、 CH3COOHCH 3COO-+ H+各表示什么意义?2. 难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCI(s)Ag + (aq)+ Cl- (aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag +和CI-?3. (1)在实验室中怎样除去 NaCI溶液中的BaCI2?(2) 怎样除去AgI中的AgCI?题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1 .下列说法正确的是(
5、) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液，则SO错误！沉淀完全，溶液中只含Ba2*、Na+和 Cl-，不含 SO2-, 4 Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A .B .C .D .2. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH) 2 ( s)(aq) + 2OH -(aq) AH 0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(
6、) 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的 pH升高 向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量 NaOH固体，Ca(OH) 2固体质量不变A .B .C .D .题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用(一)废水处理初次沉駅池 加入Na?SC.碱式氯化铝(填字母编号)D .氯化铁3. 水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高 度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工
7、业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是 (填字母编号)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图污水中侑混 沙、有柳物*二次机淀池*池(沉降剂)使用的是(填字母编号)。Cl 等下列物质中不可以作为混凝剂A. 偏铝酸钠B .氧化铝 混凝剂除去悬浮物质的过程是A .物理变化B .化学变化C .既有物理变化又有化学变化(3) 在氯氧化法处理含 CN 一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 (其毒性仅为氰化物的千分之一)，
8、氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含 KCN，其浓度为650 mgL一1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2=KOCN + 2KC1 + H2O,再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气 请配平下列 化学方程式：错误！ KOCN +错误！ KOH +错误！ C一错误！ CO2 +错误！ N2 +错误！ KCl +错误！出0。若处 理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。(二)废物利用4 .硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al 2O3、MgO。某探究性学习小组的，其饱和溶同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的
9、提取实验。已知溶液液中c(OH )约为1 x 10 3 mol L勺。请回答：(1) 写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。(2) 上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 (填字母编号)。A .氢氧化钠B .氧化铝C .氨水D .水(3) 溶液D至恫体E过程中需要控制溶液pH = 13,如果pH过小，可能导致的后果是(任写一点)。(4) H中溶质的化学式： 。(5) 计算溶液F中c ( Mg2+) =(25 C时，氢氧化镁的Ksp= 5。6X 1012).考点二溶度积常数及应用知识梳理1. 溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn (aq) + nBm (aq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解
10、的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积符号KspQc表达式Ksp( AmBn) = Cm(An + ) CQc(AmBn) = cm ( An+) cn(Bm_),式中的浓度都是平衡浓度式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QcKsp：溶液过饱和， 有沉淀析出Qc = Ksp:溶液饱和，处于平衡状态 Qc Ksp：溶 液未饱和，无沉淀析出2. Ksp的影响因素(1) 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2) 外因 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变. 温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动,Ksp增大。 其他：向平衡体系中
11、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。深度思考1. 判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”(1) Ksp(AB 2)小于Ksp ( CD)，则AB 2的溶解度小于 CD的溶解度( )(2) 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1。0X 10-5mol L-1时,沉淀已经完全()(3) 在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )(4) 常温下，向 BaC03饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaC03的Ksp减小()(5) 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
12、()(6) 常温下，向 Mg(OH) 2饱和溶液中加入 NaOH固体，Mg (0H)2的Ksp不变( )2. AgCl 的 Ksp= 1。80X 10-10，将 0。002 mol L的 NaCI 和 0。002 mol L-1 的 AgNO 3 溶液等体积混合，是否有 AgCl沉淀生成？3. 25 C 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4 (s) =Ba2+(aq)+ SO错误!(aq), Ksp= 1.102 5 X 10-10，向c(SO错误！)为1.05X 10-5 mol L -1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO错误！的浓度怎样变化？试通过计算说明。反思归纳(1) 溶解
13、平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大,但Ca (OH) 2相反。对于溶解平衡：AmBn(s)mAn+ (aq) + nBm-(aq), Ksp= cm (An+) cn(Bm-),对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液?d(r1f ktd-L6升(tBrymoir1，Ksp变化也不大，常温中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时下的计算可不考虑温度的影响题组训练1在t C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCl的Ksp= 4X 10-10,下列说法不正确的是()A .在 t C时
14、,AgBr 的 Ksp为 4。9X 10-13B .在AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到b点C. 图中a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D. 在 t C时，AgCl(s )+ Br-(aq)AgBr (s) + C(aq)的平 衡常数K疋8162.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO错误！)= 103 mol -1,则Ca2+是否沉淀完全? (填“是”或“否”).已知c(Ca2+) 9.6颜色黄色绿色蓝色25 C时，在Mg ( OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。(
