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1、高中化学鲁科版选修3物质结构与性质教学设计第1章 原子结构第1节 原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。2.知道原子光谱产生的原因。 3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】1.能量量子化的概念。 2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式 讨论式 【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生 活 动设计意图一、联想质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出
2、五颜六色的光？我们马上就会知道。【板书】第1节 原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。 / 二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。 回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善 同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。学生思考问题并做出否定的回答。培养学生合作精神和分析、评价能力。1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。2.使学生认识到化学实验
3、对化学理论发展的重要意义。四、展开新课17分钟1.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子结构的核式模型3.玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】 1.阅读“玻尔原子结构模型”理论2.交流讨论原子光谱产生的原因？1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的
4、电子层。（2）定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。（3）量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既E3-E2E2-E1。（4）跃迁规则点拨：原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。3.交流讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？3.使学生知道原子光谱产生的原因。4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。5.使学生知道氢原子光谱为什
5、么是线状光谱。五、3分钟 学生自我归纳整理本节课核心知识概括整合练习1.解释下列概念（1）基态 （2）激发态2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空： 玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是_（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量_（填是或否），同一电子层上的电子能量_（填相同或不同）。若电子层的能量用表示，则E3-E2_E2-E1 （填相等或不相等） 。基态 原子吸收能量跃迁到_态，电子由激发态跃迁到基态会_能量（填吸收或释放）。【板书设计】第1节 原子结构模型一、道尔顿原子学说二、卢瑟福原子结构模
6、型1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。 2.玻尔原子结构模型（1）行星模型（2）定态假设（3）量子化条件（4）跃迁规则第1节 原子结构模型第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学目标】.知道原子结构的发展历程 .知道玻尔理论的要点.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动 学生活动设计意图一、提出问题导入新课10分钟介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发
7、态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。评价“玻尔原子结构模型”的贡献，通过一些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原子结构模型”存在的不足。复习旧知识，引入新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡献和不足，并顺其自然的导入新课题。教师讲解：20世纪20年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光
8、谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。【板书】第1节 原子结构模型原子结构的量子力学模型（1）二、展开新课5分钟1.主量子数n教师讲解：主量子数n既能层或电子层。在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。 【板书】1.主量子数n能量关系一般为：EKELEMENEOEPEQ了解主量子数n的大小与离核远近和能量高低的关系。1.巩固新学知识。2.培养合作意识3.解决新课开始提出的问题。15分钟2.角量子数教师讲解：角量子数既能级或电子亚层。处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层
9、分为一个或若干个能级（或电子亚层），分别用符号s、p、d、f等表示。【板书】2.角量子数学生完成下列习题1.写出下列能层相应的能级符号：（1）n=1（2）n=3（3）n=42、交流讨论主量子数n与角量子数的关系 对于确定的n值，共有n个值，分别为：0、1、2、3(n-1)角量子数的光谱学符号0123 符号spdf能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数有0和1两个取值。既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。能级顺序：EnsEnpEndEnf钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线，为什么？五、概括整合17分钟对学生的整理加以完善 整理本课时主题知识培养学生归纳总结能力
10、练习1.写出下列能级符号（1）n=5,=0 （2）n=3,=1（3）n=4,=2 （4）n=5,=32.写出下列能级的n、值（1）3p （2）4s （3）6f （4）5d3.下列能级可能存在的是（ ）(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d4.将下列能级按能量由高到低的顺序排列出来（1）(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p _（2）(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f_5.填写下表主量子数n的取值2角量子数的取值能级的表示方法【板书设计】第1节 原子结构模型原子结构的量子力学模型 1.主量子数n能量关系一般为：EKELEMENEOEPEQ2.角量子数主量子
11、数n与角量子数的关系对于确定的n值，共有n个值，分别为：0、1、2、3(n-1)角量子数的光谱学符号0123 符号spdf能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数有0和1两个取值。既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。能级顺序：EnsEnpEndEnf 第1节 原子结构模型 第3课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）【教学目标】 .初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms 这四个量子数描述核外电子的运动状态.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道 3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示4.会辨认不同的原子轨道示意图【教学重点】1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。2.n、m、ms的相互关系及有关量子限制3.原子轨道和电子云的概念及形状4.书写能级符号及原子轨道符号【教学难点】1.n、m、ms的相互关系及有关量子限制。2.原子轨道和电子云的概念【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习旧课导入新课
