《高中化学沉淀溶解平衡教案19苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学沉淀溶解平衡教案19苏教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第四单元沉淀溶解平衡节题第一课时：沉淀溶解平衡教学目标知识与技能知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀转化的本质。过程与方法通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识沉淀产生的意义，感受化学对生活的影响。教学重点能描述沉淀溶解平衡。教学难点能描述沉淀溶解平衡。教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识1、填写下表物质NaClAgClCa（OH）2Fe（OH）3硫酸钡溶解性2、在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示
2、知识要点一、沉淀溶解平衡 电解质的溶解度在每100g水中为0.01g以下的，称为难溶电解质。（分析）25时，AgCl溶解度为1.510-4 g，存在平衡： 回忆初中学过知识P81“一定条件”教学过程教师主导活动学生主体活动 二、溶度积在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：s表示固体，根据化学平衡原理：化学平衡常数为：CMA（s）是常数，可以并入常数项中，得到M+A-=KMA（s）=Ksp （2-8）式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp
3、表示。对于MmAn型电解质来说，溶度积的公式是Ksp=c（M+）m c（A-）n动态平衡动、等、定、变的特征。理解在一定温度下，Ksp为一常数。它的大小反映了电解质在水中的溶解能力如：表34 典型例题例1：25时，AgCL的溶解度是0.00192gL-1,求它的溶度积.解: AgCL的相对分子质量为143.3,AgCl饱和溶液物质的量浓度为:0.00192/143.3=1.3410-5(molL-1)根据AgCL在溶液中的离解:溶液中应有 Ag+=Cl-=1.3410-5 molL-1所以AgCl的Ksp=Ag+Cl-=（1.3410-5）2=1.8010-10例题2：在一定量饱和石灰水中，加
4、入5.6克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来温度，发现澄清石灰水下有白色不溶物，则下列说法正确的是（ ）A、 白色不溶物为CaO，其质量为5.6克。B、 白色不溶物为Ca（OH）2，其质量为7.4克。C、 石灰水的质量和浓度均不发生变化。D、 石灰水的质量会将会减少，PH不变。分析温度不变时，物质的溶解度、物质的量浓度、饱和溶液的密度、溶质的质量分数均不变。“饱和石灰水”中加入氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水而使一部分溶质析出。课堂练习1现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1，c(Mg2)0.2molL1。若不考虑水解因素，则要使其
5、中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是CA25mL B5mL C30mL D100mL1、下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507. 710-138.5110-16下列说法不正确的是（ ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动2纯净的氯化钠是
6、不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有MgCl2等杂质的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是D A粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变） C设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水D设计实验的根据是NaCl的溶解平衡3把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是ACA溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(
7、Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大 作业足量溶液A充分反应1（08苏锡常8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案： 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01m
8、olHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）【查阅资料】：常温下KspAl（OH）31.010-33molL4，KspCu（OH）22.01020molL3。Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？若溶液中离子的浓度约为1.010-5 molL时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？答案：1 (1分) AB (每个1分,2分)（计算到）c（OH）=1.010-11molL（1分），PH=3（1分）（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分） （计算到）PH4.7，Al（OH）3沉淀完全（2分） Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。板书一、沉淀溶解平衡二、溶度积Ksp=c（M+）m c（A-）n反馈- 1 -用心 爱心 专心
