《杭州学军中学10-11学年度高一上学期期末考试化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杭州学军中学10-11学年度高一上学期期末考试化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、杭州学军中学20102011学年度高一上学期期末考试 化 学 试 题本试卷分为第卷（第14页）和第卷（第56页）两部分。全卷共6页。满分100分。考试时间90分钟。第卷（共50分）考生注意：1 答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、座位号，并用铅笔正确涂写准考证号。2 第卷（130题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：Mg24 K39 Mn55 O16 Na23 S32 F
2、e56 Ca40 Al27一、选择题（本题共50分1-10每题1分，11-30每题2分），只有一个正确选项1、下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO33、久置在空气中不会变质的物质是A硫酸亚铁 B漂白粉 C食盐 D烧碱4、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是配料表氯化钠（NaCl）98.0%（以NaCl计）碘酸钾
3、（KIO3）（3515）mg/kg（以I计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C1kg此食盐中含碘酸钾(3515)mgD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定5、物质A里只有11022个同种分子，在这些分子里共含有21022个原子，那么A物质一定是A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物6、下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是碱 酸 酸性氧化物 碱式盐 酸式盐 铵盐 结晶水合物A 只有 B 只有 C 只有 D 只有7、下列叙述
4、正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量氧气的和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度 B原子数C质量 D分子数9、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一可能是氧化还原反应C置换反应可能是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应10、不能由单质直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl211、海带中含碘元素，有人
5、设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A、一一一一 B、一一一一C、一一一一 D、一一一一 12、如图所示，两个集气瓶装满干燥的C12气， 依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸， 过一段时间红纸的变化是A和都褪色B和都不褪色 C褪色，不褪色 D不褪色，褪色13、进入人体的O2的有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断亚硒酸钠的作用是：A作还原剂 B作氧化剂 C既作作还原剂 又作氧化剂 D既不作还原剂又不作氧化剂 14、胶
6、体与溶液的本质区别是 A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明15、下列仪器不能用于加热液体的是 A烧杯 B烧瓶 C容量瓶 D试管16、下列叙述中正确的是A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质17、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是ANa+、HCO3-、SO42-BNa+、Mg2+、CO32-CFe3+、H+、AlO2- DAl3+、Cl-、OH-18、在标准状况下，下列物质的体积最大的是A3.011023个氧分子 B0.6molH
7、Cl C4g 氢气 D36g水19、现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是 （1）2Fe3+2I 2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3+2BrABrFe2+IBIFe2+BrCBrIFe2+DFe2+IBr20、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C、可以用焰色反应来证明某溶液是否
8、为钠盐D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气21、将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A0.5mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D1mol/L22、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A、分别放入水中，观察溶解速率 B、分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C、分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液D、分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中23、实验室需用2 molL-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A
9、. 450 mL ，52.7g B.500 mL ,58.5gC.1000 mL，117g D.任意规格，111.2g 24、下列离子方程式书写正确的是 A氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB金属钠跟水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2C铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O25、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NAC0.1mol/LNaCl溶液中含有Na
10、+子数为0.1NAD在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子26、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A、215 B、 113 C、31 D、41 27、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A 11 B 21 C 31 D 1328、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的
11、浓盐酸反应，则所得氯气 A比多B比多C一样多D无法比较29、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A、3.0 molB、1.5 molC、1.0 molD、0.75 mol30、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol第卷（共50分）31、（12分）填写下列空白（1）水晶的主要成分是 _ ；刚玉的主要成分是 _ （2）用化学放程式表示或解释：炼铁高炉中生成还原剂_ 实验
12、室不慎镁失火不能用二氧化碳灭火_ 明矾净水（生成氢氧化铝） 向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳 32、填空题（9分）（一）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（二）（1）A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子的核电荷数递增。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是 ，Z是 。写出中反应的化学方程式： 。33（5分）向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，投入铁粉和铜粉的混合物。回答下列问题：若铁粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是 _ ，一定不含的阳离子是
