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1、优质文档化学1学问点专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1、物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯洁物 无机化合物 非金属 单质 金属 2、四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响四种根本反响类型和氧化复原反响的关系置换反响必须是氧化复原反响复分解反响必须不是氧化复原反响化合反响 分解反响 可能是是氧化复原反响氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移 特征：化合价的变更判定氧化复原反响的依据3、氧化复原反响概念升化合价-失电子-氧氧化反响-还复原剂降化合价- 得电子-还氧化反响- 氧复原剂单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1
2、 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 4、物质的量定义：表示必须数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒和物质的量 公式：n= 例题P7摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量和物质的量公式：n= 例题P7物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目必须 固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的距离体积和物质的量公式：n= 例题P10标准状况下 ，1m
3、ol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L公式：C(B)= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4.转移 洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶5.定容 6.摇匀 7.装瓶贴签7、物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达尔现象：光亮的通路 区分溶液和胶体8、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2
4、 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH BaOH2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱酸CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱NH3. H2O 水其次单元 探究物质的试验方法1、物质的分别和提纯 过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精和水的分别 仪器:蒸馏烧瓶 冷凝管分液：分别互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层
5、橙红色 不用酒精萃取焰色反响 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN 出现血红色溶液 Fe3+3SCN-=FeSCN3Al3+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消逝第三单元 人类对原子构造的相识 质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 电子质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数同位素：有一样质子数不同中子数不同原子互称 11H 2
6、1H 31H专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 2和非金属如H2反响：H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。3和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。4和碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+Na
7、ClO+H2O 用于尾气处理 漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。3. 氯气的试验室制法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体；用浓H2SO4汲取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、钠1钠
8、的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠和水反响的现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度 小 熔：说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响 游：说明有气体 产生响：说明有气体产生 红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液 碱性。3钠和水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。4和氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 54Na+TiCl4= 4NaCl + Ti 6Na的用途制取纳的重要化合物 作为中子反响堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源 7碳酸
9、钠和碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2和盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2和NaOH反响NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相互转化8除杂：Na2CO3固体NaHCO3 加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。6、离子反响及其发生的条件：1生成难溶
10、物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式3.删4.查 电荷守衡，原子个数守恒8、离子方程式的常见错误举例：Cl2和水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁和氯化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸和氢氧化钡反响 H+OH-=H2O9、镁的提取和应用镁的提取CaOH2的生成：1MgCl2+CaOH2 =MgOH2+ Ca Cl2 2MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O 3电解MgCl2 = Mg +Cl
11、2 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物 和硫酸反响Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 和氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.AlOH3两性氢氧化物1AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2O AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反响: AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2AlOH3= Al2O3+3H2O2将NaOH滴参加AlCl3溶液中至过
